A.硝酸铵B.氢氧化钠固体C.氯化钠D.氧化钙

A.反应①箭头可以改为连线

B.反应②中碳单质发生氧化反应

C.反应③可能发生置换反应

D.反应④中碳元素的化合价一定升高

A.活性炭起到杀菌、消毒的作用

B.该净水器可以有效实现硬水软化

C.从出水口处得到的水可以直接饮用

D.该净水器净水过程不涉及化学变化

A.钕元素属于非金属元素

B.钕的相对原子质量为144.2g

C.钕原子的中子数为84

D.钕的氧化物化学式为 Nd3O2

A.倾倒B.读数C.稀释D.测定酸碱度

（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？

（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为_____g；需要水的体积为_____mL；

（2）配制溶液的步骤为②→_____→③（用序号表示）。

（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是_____。

A 称取的食盐不纯，有杂质

B 在量取水时，俯视液面读数

C 配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出

D 配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存

（4）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 __________

（5）若要将40g 10%的氯化钠溶液浓度变为20%，需要蒸发_____g的水。

（6）将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____

A 蒸发掉10g水，无晶体析出 B 加入10g10%的M的溶液

C 加入10g固体M，并使之完全溶解 D 加入10g水

（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用B装置收集氢气的原因是______。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？

（查阅资料）

（交流与讨论）

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。

（实验探究）

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。

（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________

（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________（填字母序号）。

A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具　C 橡胶手套　 D 铜质水龙头

（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的________性。

（3）铁生锈是与空气中的_________发生反应，其_______的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。

（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为___________。

（5）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_______（答出一条即可）。

A.三种金属的活动性顺序是a＞b＞c

B.三种金属产生H2的质量a＞c＞b

C.三种金属最终消耗盐酸的质量相等

D.三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a