（1）在_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，200g水中溶解_____ gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_____g。

（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。

（1）物质B、E的化学式分别为_____、_____。

（2）反应①②④的化学方程式分别为_____、_____、_____，反应③在实际生产中的应用是_____。

（3）反应①、③的基本反应类型是否相同？_____（填“相同”或“不同”）。

（1）仪器⑧的名称是_____，实验室用_____（填药品名称）反应制取二氧化碳，当制取较多二氧化碳时，发生装置和收集装置的仪器的组合是_____（选填序号），选择该发生装置的依据是_____，反应的化学方程式为_____，二氧化碳的验满方法是_____。

（2）若用图2装置检验二氧化碳，试管中的试剂名称是_____，其反应的化学方程式为_____。

A.甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液

B.丙和丁都是不饱和溶液

C.丁中溶液溶质的质量分数为28%

D.M的溶解度随温度的升高而减小

（查阅资料）铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

（作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_____有关，作出此猜想的依据是_____。

（实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。

他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是_____。C瓶中的m应该是_____。

（现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。

（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。

（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与_____有关的结论。

（实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式_____。

（讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是_____。

（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为_____、_____（水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是_____。

（2）图示实验中有一处明显的错误是_____，这种错误操作会使配制的溶液溶质的质量分数_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

A.氧化钙B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠

A.该反应中分子和原子都发生了改变

B.物质丙的化学式是NH3

C.甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3

D.图示反应属于分解反应

A.两个氢分子：2HB.两个硫酸根离子：2SO42-

C.水中氧元素的化合价为-2价：H2O-2D.两个氮原子：N2

（1）操作中使用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_________。当观察到B中现象为__________，则氢氧化钠与稀盐酸刚好完全发生中和反应，该实验反应的化学方程式为_______________。

（2）在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，B中的溶液温度计读数会逐渐升高，其原因是_____________。

（3）如果该小组同学在A中忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，结果在C中再滴加酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，为了进一步确定中和反应是否完全发生。取样加入金属锌，若有无色气泡，则C中溶液的溶质是_______（写名称）。

（4）除了用酸碱指示剂之外，还可用___________（填方法）检测中和反应是否发生。

（5）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。用化学方程式表示用熟石灰用于中和工厂排放稀硫酸的原理为______________。