A.℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂

B.在℃，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相同

C.将℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C<B=A

D.当A中含有少量B时，提纯A的方法是____________

A.反应生成C和D的质量比为14:9

B.A中氮元素与氢元素的质量比为1:3

C.物质D是氧化物

D.该反应中化合价不变的元素是______

A.两个氮分子: B.两个氢原子：

C.钙离子: D.铵根的化合价为________

A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

B．加热一定质量的高锰酸钾

C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体

D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水

发生的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，请回答下列问题：

（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____________。

（2）所用的稀盐酸的溶质质量分数。____________

（1）（提出问题1）该溶液是否变质？

（实验探究1）

（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？

（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）

（3）反思：在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？___________________。

（4）拓展：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是___________________（用化学方程式表示）。

（5）提升：为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取 18.6 g 氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为 114.2 g。该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为）__________________。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为____________________________g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________________（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是______（填字母序号）。

A 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B 用量程为 100mL 的量筒量取所需要的水

C 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将____________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的 pH 试纸来测定配制好的溶液的 pH 值时，他测得的结果会____________（填 “偏大”、偏小”或“不变”）。

（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：

①在烧杯中加入 10mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时____________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。

②以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是____________（填字母序号）。

A 加入少量铁粉，无明显现象

B 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变红

C 加入碳酸钠溶液，产生气泡

③请你写出中和反应在生产、生活中的一种用途___________。

⑴A不可能是______（填标号）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

⑵若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________。

⑶若C为碳酸钠。

①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。

②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

⑷D与盐酸反应的化学方程式为_____________________（写一个）。

（1）操作①的名称____________________________，废渣的主要成分是____________________________。

（2）农业上，K2SO4 可用作____________________________。

（3）25℃时，取样进行试验分析，得到 NH4VO3，沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表：

在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳 pH 范围为____________________________。

（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________________。

（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为_______________。

（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁。请写出用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式___________________。

（2）借助 U 形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图1和图2所示：

一段时间后图1中潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，图2中的钢丝棉生锈得最严重。此现象说明铁生绣的实质是：铁与_______________、_______________作用发生缓慢氧化。图2实验中食盐的是_______________。

（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施____________。

（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______________（填化学式）。