（查阅资料）

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

（实验探究）

(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。

(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。

(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。

(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。

图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。

（反思感悟）

(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

（1）写出F的俗称_____，H的化学式_____。

（2）写出反应②的化学方程式：_____；反应④属于四种基本反应类型中的_____反应。

（3）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为_____。

（1）大国重器航天、航空取得重大突破。2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。

（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是_____。

（3）不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

（4）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。

Ⅰ．镓原子结构示意图中X的数值_____；

Ⅱ．镓的氧化物的化学式_____；

Ⅲ．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_____。

（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件要用到钢、玻璃钢和橡胶等多种材料，其中玻璃钢属于_____（选填“金属材料”、“无机非金属材料”“复合材料”）。

（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_____发生反应而生锈。

（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式_____。

（4）港珠澳大桥没有正式通车之前，珠海、香港和澳门之间的车程需要花上三个小时，现在通车之后只需要30分钟，极大地方便了两岸人民的来往，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓_____（填序号）。

A 雾霾天气 B 温室效应 C 赤潮的形成 D 酸雨的形成

A.向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

B.AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量

C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度，溶液中溶质质量

D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

（1）指出编号仪器名称：①_____；

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是_____。

（3）实验室制H2的化学方程式是_____。

（4）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_____，该装置的突出优点是_____，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲将以上杂质气体除去并用F装置收集，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用端口字母表示）。

（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集好气体时用玻璃片的_____盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

A.将t2℃的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是B＞A=C

B.t1℃时，将20gC物质加入到50g水中充分溶解，得到70gC的饱和溶液

C.将等质量的A、B、C三种饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，所得三种溶液中所含溶剂的质量关系是C＞B＞A

D.当A中混有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A

A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B.白磷始终不燃烧

C.U型管内液面左低右高

D.验证Fe，Cu，Ag的金属活动性强弱

（查阅资料）

（1）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

（2）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

（提出猜想）

该碱石灰的主要成分可能含有______、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和______。

（设计方案、收集证据）

（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水，______（填操作名称）。使其充分溶解，静置有白色沉淀，甲同学认为原样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是______（填化学方程式）：

（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

（解释与评价）

（1）乙同学进一步设计了如图实验装置，通过称量B装置的稀盐酸质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：______。

（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置的气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

④称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

⑤再次打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量D瓶质量，增重2.2g。

实验操作顺序为：______（用上述序号表示）。步骤⑤的作用是：______。通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量______。

（定性研究）（1）如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。

（定量研究）（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是______。要定量比较两者的催化效果，可测量______。

（实验拓展）查阅资料得知：除了上述几种物质可以做过氧化氢溶液分解的催化剂外，CuO、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______（填序号）。

A不用催化剂过氧化氢溶液就不能分解

B同一个化学反应可以有多种催化剂，同一物质也可以做不同反应的催化剂

C催化剂只能加快化学反应的速率

D某同学用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作MnO2一起加热，结果发现反应速率和氧气的产量均增加了，故催化剂还可以增加生成物的质量