（1）用数字和化学符号表示：

①2个汞原子_____；

②铁离子_____；

③甲烷_____；

④锰酸钾中锰元素的化合价_____。

（2）现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：

①人体中含量最多的物质_____；

②空气中含量最多的一种气体_____；

③水溶液使酚酞溶液变红的气体_____；

④由三种元素组成的一种盐_____。

A.燃料电池系统中氧气能支持燃烧，可作燃料

B.该能量转化系统中的水可以循环使用

C.水电解系统中KOH溶液中的水经电解部分消耗后，残留溶液的pH变小

D.水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化

A.b的溶解度大于a的溶解度

B.t1℃时，将a、b两种物质的溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液

D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

A. 量取液体B. 熄灭酒精灯C. 甲烷验纯D. 稀释浓硫酸

A. 向氢氧化钠溶液中加入水

B. 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

C. 20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体

D. 等质量的镁和锌分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸

（信息资料）

（1）本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L。

（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能与硫酸反应，且反应放热MgO + H2SO4 ═ MgSO4 + H2O；Mg(OH)2 + H2SO4 ═ MgSO4 + 2H2O

（3）硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生氢氧化镁沉淀MgSO4 + 2NaOH ═ Na2SO4 + Mg(OH)2↓

（实验过程）

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积 55.6mL（换算成该条件下气体质量约为 0.005g）。

步骤Ⅲ：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 0.58g。

（回答问题）

（1）该套装置气密性的检验说法正确的是 ________。

A 把水准管下移一段距离，如果形成一定的液面差，则说明装置不漏气

B 把水准管下移一段距离，如果两边液面相平，则说明装置不漏气；

（2）用冷水浴的原因是________。

（3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。

A 硫酸溶液转移到样品中 B 样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是 ____________。

（4）根据实验结果

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是____________。通过步骤Ⅲ，经计算，样品中镁元素的总质量为 ____________克。

②结论：该样品中的成分是________。

（5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应（Mg，MgO，Mg(OH)2 分别与硫酸反应）中消耗等质量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量________（相等或不同）。

（6）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。

A 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C 仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量（生成的氢气质量），就能计算出样品中各物质的质量

（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。

（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。

②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。

③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。

（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：

①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。

②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。

③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。

A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解

C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌

（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。

A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视

C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出

⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。

（1）装置图中仪器a的名称为 ________。

（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：________。

（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用 G 装置采用排空气法收集NH3，氨气应从 ________口进（选“b”或“c”），若检验 NH3 是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在 ____________管口。

（4）医用H2O2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：________。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为 ________（填装置序号）。

某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2），根据图2回答以下问题。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 _____。

（6）实验前，该装置 B 处应放的药品是 ____________。

（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。

（1）水的净化河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是________

A 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质

B X 试剂可以是活性炭

C 步骤Ⅲ可杀菌消毒

D 净化后的水是纯净物

（2）水的组成如图是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成。请写出电解水的化学方程式为________，电解时收集到正极、负极气体的质量比为________。

（3）水的用途（如图）

①实验 A 中水作 ____________（填“溶剂”或“溶质”）。

②实验 B 中水的作用是提供热量和 ________。

③实验 C 中的水作反应物，与二氧化碳反应生成________（写名称）。

（4）水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线。

①图中甲和丙的交点的意义是________________。

②t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲________ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。

③t2℃时，将 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶质质量分数为 ____________（保留到 0.1%）。

④分别将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，所得 溶液溶质质量分数的大小关系为：____________（从大到小排列）。

⑤M 点代表 t3℃时甲的 ____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在 M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，可采取____________方法。若将甲溶液从状态 A 改变为 N 有多种途径， 试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：先将 A 点的甲的饱和溶液降温到 t2℃，____，再将溶液升温至 t3℃。

（1）该奶粉是________（填“纯净物”或“混合物”）

（2）奶粉中硝酸亚铁的化学式为____________；

（3）奶粉中碳酸钙由 Ca2+和____________构成（填符号）；

（4）钙________（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素；

（5）儿童缺钙易得________（填字母）；

a 侏儒症 b 佝偻病 c 贫血病 d 白内障

（6）奶粉中含有白砂糖，如果将少量白砂糖加入水中，可以形成________（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”） 。