A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

C.提纯甲中含有少量乙可以采用冷却热饱和溶液的方法

D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

A.溶液N的溶质只有NaCl

B.操作a、b依次为过滤、蒸发

C.沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三种物质

D.加入试剂①②③依次为NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液

A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少

我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

科学探究是学习化学的一种科学方法。 下面是某小组在学习复分解反应时呈现的一组探究实验。向盛有少量硫酸铜溶液的两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。

（资料显示）

a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：2K+2H2O=2_____+H2↑。

b．碱式铜盐为蓝绿色沉淀。

c．钾在空气中其表面很快会被氧化。

（提出猜想）

猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：

实验及现象

（实验结论）

氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。现将Cu2O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。

（2）原混合物中Cu2O的质量。_____（写出计算过程）

（1）图中标示材料中，属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是__________，

（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度_____（填“大”或“小”）；铁锹铲土后的防锈措施有_____________（填一种即可）。

（3）铁锹头生锈，可用稀盐酸进行清洗，发生反应的化学方程式为_____________。

A. 检查装置气密性 B. 塞紧橡皮塞

C. 测定溶液的pH D. 处理废弃药品

（实验一）对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是_____。

（实验二）取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_____。

（实验反思）在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为_____而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了_____气体。

（实验三）用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。

（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是_____。你认为应怎样改进试验？_____。

（实验四）利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。

（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是_____。

（2）该实验可能造成的危害是_____。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式_____；收集氧气的装置可选_____（填字母序号），理由是_____。

（3）实验室用装置C收集二氧化碳气体，气体由_____（选填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是_____。

（1）锌的金属活动性比银的金属活动性______（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有______，气体C的化学式是______。

（2）操I、Ⅱ的名称是______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

（3）若往溶液E中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为______。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_____（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）