分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。

（1）甲中反应的化学方程式是 。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是 。

（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是 （填序号）。

a．U型管中红墨水左低右高

b．U型管中红墨水左高右低

c．U型管中红墨水液面没有发生改变

（问题与思考）（1）图1实验说明镁条与氮气发生了反应，依据是：_____。

（2）图2实验中淡黄色固体除含镁元素外还有什么元素？

（查阅资料）①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；

②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

（作出猜想）图2实验中淡黄色固体是氮化镁。

（实验一）按图3进行实验，取少量图2实验中淡黄色固体放入B烧杯中，观察到B烧杯中产生白色沉淀并有气泡产生，A烧杯中无色酚酞溶液变成_____色。确定淡黄色固体中含有氮元素，理论依据是_____。

（实验二）将实验一中的白色沉淀分离、洗涤后加入稀盐酸，沉淀溶解，在老师的指导下进一步确定白色沉淀为氢氧化镁。写出沉淀溶解过程中发生反应的化学方程式_____。

（推理）已知氮化镁与水反应过程中没有元素化合价的改变，试写出氮化镁的化学式_____。

（讨论交流）（1）同学们都知道空气中氮气与氧气的体积比，图2实验中生成的氧化镁却远多于氮化镁，请你解释其原因_____。

（2）镁条在空气中久置表面会变黑，欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需的试剂是_____。

查阅资料：

（1）青蒿素是从植物中提取的一种有机化合物。

（2）NaOH与酒精不反应，但能溶于酒精形成无色溶液，NaOH的酒精溶液与NaOH的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

（猜想与假设）

猜想一：青蒿素中一定含________元素。

猜想二：青蒿素中可能含氢元素和氧元素。

（实验与探究）他们设计了如图所示的实验装置。

（1）B装置的作用是______________。

（2）实验时打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入A装置中，再点燃C处酒精灯。A装置中反应的化学方程式为____________。

（3）E装置中观察到的现象是________，证明猜想一正确，E装置中反应的化学方程式为________。

（解释与结论）若青蒿素试样为14.1 g，其完全燃烧后，装置D增重9.9 g，装置E增重33 g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，还含有________元素。得出此结论的依据是____。

（实验方案）如图所示

（实验现象）

(1)实验一中的现象是____________________。

(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟；②_______________________________。

（实验结论）

(3)微观上，说明微粒具有的性质是________。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是__________________________________________(写一点)。

（反思与评价）

(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_______________(写一点)。

（提出问题）锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是___________。

小施查阅资料发现锡的熔点是232 ℃，而铝的熔点为660 ℃，他用_______的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究。

（探究活动一）铝的含量分析

（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是___________。

（2）若测得进入量气管的气体体积为100 mL（氢气的密度为0.09 g/L），铝箔中金属铝的质量为______ g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）。

（探究活动二）铝箔燃烧

同学们做铝箔燃烧的实验。小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧。

（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为__________。

（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是_________。

（探究活动三）小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：

（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________。

（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是__________（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1g________（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜。

（提供信息）钠原子和钾原子的结构示意图分别为：

（实验与探究）李明参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：

（解释与结论）（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和_____反应。

（2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是_____和含有相同的CO。

（拓展与应用）（1）李明建议父母最好选择_____（填字母序号）与草木灰混合施用。

A NH4NO3　　　B CO（NH2）2　　　C NH4HCO3

（2）从钠原子和钾原子的结构示意图可知，在化学反应中钾原子容易_____电子（填“得到”或“失去”）。

【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。

②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。

【实验探究】小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。

打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是___________。请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。

【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是_______________________。

【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。

【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的______（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是___________________________（用化学方程式表示）。

(1)图中仪器a的名称是________。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______________________，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是____________________。

(3)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。现有如图2所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是________。

A 甲→乙→丙→丁

B 甲→丙→乙→丁

C 乙→甲→丙→甲→丁

D 乙→甲→丙→乙→丁

(1)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是________(填代号)，可用____________________法收集氧气。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是____________________________。写出G中反应的化学方程式________________________________。

(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是________________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从________(填“①”或“②”)端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放________(填物质名称)试剂。

（1）用大理石和盐酸制取二氧化碳时，应选择的发生装置为_____（选填序号）．用装置③无法收集到较纯净的，该装置的错误是_____。

（2）用装置②制取氧气时，反应的化学方程式为_____。

（3）用装置⑥制取氧气时，用带火星的木条直接检验产生的气体时，木条难以复燃，但将装置⑥与装置⑤连接后再检验，木条很易复燃，则导管口c应接导管口_____（选填“a”或“b”），直接检验时木条难以复燃的原因是_____。

（4）若用装置④收集氧气，当观察到_____时，证明气体已收集满。