（探究活动一）

同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是___，铜丝除了给反应加热外，还起到__________作用。

（提出问题）　生成的激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

小吴认为猜想一不正确，判断的依据是______________

小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____________

小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）

小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____________

（讨论与结论）

老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20％)，由此可推知物质B的分子式为_____

（拓展活动）

(1)同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。

(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式__________________；

（提出问题）黑色固体是什么？

（猜想与假设）

猜想一：黑色固体可能是氧化铜粉；

猜想二：黑色固体可能是炭粉。

作出这些猜想的依据是____________________和物质所呈现的颜色。

（查阅资料）炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸；无水硫酸铜遇水变蓝。

（设计实验）

（拓展探究）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体依次通过________（将A、B排序）装置。当将气体通入装置A进行验证，气流应从________（填a或b）口通入。

（实验结论）根据以上的实验活动，写出铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解的化学方程式： ______。

（交流与反思）古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。铜生锈除与空气中氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关。为证明必须有此物质存在，需要进行如图所示实验中的________（填装置序号）。

探究一：该气体的成分

（猜想与假设）小王说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。

小李说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒，H2________________。

小张说：不可能含有N2，因为___________。

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

（进行实验）

（得出结论）

（1）由实验①可知，该气体中肯定含有________，写出该反应的化学方程式________。

（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是_____________。

若要证明含有氧气，请你帮助设计实验_____________。

探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性

（3）向维C泡腾片溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显________性。

（1）技术人员称量18.5 g氢氧化钙粉末，示意图如图所示，请你写出所选砝码的质量_____。

（2）假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应（污水中的其它成分均不与氢氧化钙反应），计算污水中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.001%）。

（1）开始不产生沉淀的原因是_____。

（2）计算原混合溶液中氯化镁的质量分数。

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。

（2）原硝酸银溶液中溶质的质量分数。

（1）a点溶液中含有的溶质是_____。

（2）当pH＝7时，所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明________？（写出计算过程）

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

计算：

(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？

(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？