（查阅资料）

（1）草酸是一种有机酸。

（2）草酸在加热条件下分解能生成三种化合物。

（实验探究）

（1）兴趣小组同学取草酸隔绝空气加热，将分解产生的气体先通入A装置，发现无水硫酸铜变蓝，再通入B装置，发现澄清石灰水变浑浊，由此证明草酸分解有____和水生成，从而推断出草酸中含有___元素。

（2）小明认为A、B装置颠倒顺序不会影响验证结果，你是否同意他的观点，请说明原因_______。

（3）小红根据草酸的组成元素及查阅资料的内容，猜想草酸分解也可能有一氧化碳生成，于是继续探究。小红将B装置中导出的气体通入C、D装置，其中C装置中发生反应的化学方程式为________，再依次通过E、F装置，发现E装置中黑色粉末变红，F装置中澄清石灰水变浑浊，由此证明了她的猜想，则E装置中黑色粉末的化学式为_____。

（实验结论）最终同学们得出了草酸的组成元素。

（拓展延伸）

（1）装置F处点燃尾气的原因是_______。

（2）研究物质组成的常用方法是：根据化学反应前后____不变的原则，考虑被探究物质的化学性质，设计实验让物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成元素。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。

（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。

Ⅰ不稳定性

（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为__________，3.16 gKMnO4产生O2的质量为________ g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是________。

Ⅱ腐蚀性

（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

（进行实验）

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

（解释与结论）

（3）实验1的目的是_________。

（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是________。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比________(填编号)。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

________

（实验Ⅰ）探究氧化铜与酸、碱的反应；小组同学按图所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且__________。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化钠溶液反应，可与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为________。

（实验Ⅱ）小组同学按图2所示进行实验：①将实验Ⅰ中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和滤液。请回答：

（1）操作①中生成的蓝色沉淀是________。

（2）操作②的装置中有一处明显错误是_____________。

（3）小组同学经讨论一致认为最终所得滤液中一定不含硫酸，他们的理由是________。

（4）小明认为滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还可能含有氢氧化钠、硫酸铜中的一种。

小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以肯定不含硫酸铜。

小刚不同意小红的观点，他的理由是_____________。

（实验Ⅲ）滤液中的溶质除硫酸钠外，还含有什么？他们提出三种猜想：①氢氧化钠；②硫酸铜；③既不含氢氧化钠，也不含硫酸铜。请你针对猜想③设计一个实验方案并证明。你的实验方案是：取少许滤液于试管中，___________。

此时双察到U型管左右两侧产生的現象分別是__________：实验后,小組同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一歩的探究活动。

[提出向題]:滤液中可能含有哪些溶质?

[猜想与假设]:猜想一:溶质为NaC1

猜想二:溶质为NaC1和

猜想三:溶质为NaC1、和 HCl

[评价与交流]:你认为以上猜想_________不合理，理由是_______________：

则你的猜想为_______________：

[实验探究]:小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立。小刚认为小红的结论不严密，因为_____。

为验证你的猜想请填写下表:

(归纳与总结]:通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。

活动一

通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。

活动二

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子?

（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。

（进行实验）

（反思与评价）

(1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。

(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。

(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。

[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?

[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)

[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。

【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

【交流反思】

（1） 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______；

（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_______；

（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色；

（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号）。

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应

C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体

D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应

【拓展应用】

同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

① 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_______；

② 写出该反应的化学方程式_______。

（知识回顾）电解水的方程式为__________________；检验玻璃管a内气体的方法_______；

根据生成物可以推出水的组成元素，其理论依据是________。

（提出猜想）实验前向水中加入了少量的氢氧化钠，为防止实验后的废液造成污染。小茗同学向废液中倒入一些稀盐酸，倒入稀盐酸后溶液中的溶质有：

猜想1：氯化钠

猜想2：氯化钠和氢氧化钠

猜想3：____________

（实验验证）小茗取少量倒入稀盐酸后的废液于试管中，滴加酚酞溶液没有变红，他认为猜想1正确。小华不同意他的结论，理由是____________。

小华设计实验：___________；实验验证结果表明小茗的结论错误。

（交流讨论）进一步讨论后小刚提出：应先向电解水的废液中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸并不断搅拌，至溶液_________时，可确定二者恰好完全反应再排放。

材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为________，应选取的发生装置是________（填装置编号）。

（2）用C装置收集氨气时，证明气体已经收集满的方法是_________。

（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

（提出问题）固体物质的成分是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅱ：Ca（OH）2和CaCl2

猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅳ：只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是______________。

（实验探究）①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明_____（填一种猜想）不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论：猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论是否合理并说明理由__________。

（评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：___________。