（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；

（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。

【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.

【实验方案】

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

（实验用品）pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（假设猜想）

猜想一：硫酸钠；

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；

猜想三：硫酸钠、硫酸；

猜想四：硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸。

经分析猜想四不正确，因为________________（用化学方程式表示）。

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验：

（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察到___________，则猜想二错误；

（2）如图所示进行实验，试纸变色，对照比色卡，pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），猜想三正确。

（讨论）（1）小丽认为还可选择Zn片、氧化铜粉末进行实验，预测可观察到的现象分别为_____；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为________色。

（2）小明认为也可向反应后溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，也能得出结论。

（评价反思）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究和讨论中存在两处明显错误。分别是：①_______________；②_____________。

（提出问题）铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关？

（猜想与假设）铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。

请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。

老师为大家准备了以下实验用品：大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。

（设计实验）（1）王明为探究假设是否成立，设计了如下实验：

（2）针对以上异常现象，老师给大家提示，铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应慢，可能与两种酸中的酸根离子有关，为了证明这一假设，同学们设计了如下实验：

（反思与评价）（1）你认为除了以上因素，还有哪些因素会影响化学反应速率________。

（2）为什么铝制品有较好的抗腐蚀性？_________。

探究一：如图进行实验，经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

（分析）(1)A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________。

(2)根据上述实验可得出的结论是____________________________________。

探究二：探究影响铁锈蚀速率的因素

（实验与现象）

（分析与结论）(1)对比实验3、4可得出的结论是________________________。

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________。

（反思）若铁锈的成分是一种红褐色的碱类物质，请写出铁生锈的化学方程式________________________________，所以日常生活中常要保持铁制品________。

（拓展与应用）取暖贴的工作原理是利用铁生锈产生热量，取暖贴药剂的主要成分是铁粉、氯化钠和活性炭粉。其中氯化钠的作用是________________________。

（提出问题）温度较高时，碳酸氢铵分解的产物是什么？

（猜想假设）碳酸氢铵受热分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。

（相关资料）氨气是一种极易溶于水（常温常压下氨气与水的体积比为1∶700）的物质。

（实验设计）小刚和同学们设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。

（1）根据现象__________，证明反应生成了水和氨气。

（2）小刚同学认为，试管B中的试剂无法确定碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。小刚的根据是____________。为了能证明生成物中有二氧化碳气体生成，小刚同学取烧杯A中的上层清液，注入收集到气体的试管中，通过观察_________，可以判断有无二氧化碳气体生成。

（实验结论）碳酸氢铵受热分解，生成二氧化碳、水、氨气。试写出该反应的化学方程式：________。

（实验评价）在上述同学们的探究活动中，小刚同学最欣赏“碳酸氢铵受热方式”，这种受热方法的优点是_________。

（实验反思）根据以上实验，你认为在存放碳酸氢铵化肥时应注意的问题是：________。

高炉炼铁的原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：_____。

兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

（猜想与假设）

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的_____。

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。

假设二：只含有_____。

假设三：以上两种物质都含有。

（实验探究）

（1）为验证甲组的猜想，大家按图2所示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为_____。

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究。

（交流反思）

甲组在做实验时，存在一个很不环保的缺陷，请指出来_____。

【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？

【网络搜索】干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质；

【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。

实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是 ；

实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。

上述实验中产生氧气的化学方程式为 ，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。

【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。

（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和 在反应前后都没有发生变化；

（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。

【结论与反思】（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。

（2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。

（猜想与假设）产生的气体可能是________。猜想的依据是______________。

（查阅资料）

①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2＋4KI＋4HCl= 2I2＋4KCl＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。

③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。

④浓硫酸有吸水性。

（实验验证）

（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中________SO2（填“有”或“无”）。

（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

B中观察到___________________，证明该气体是H2。

（实验反思）

（3）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是___________________。

（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是__________________（填化学式）。

（5）写出产生气体的化学方程式________________________。

（1）写出滤液C中主要成分的化学式_____。

（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式________，其基本反应类型是____。

（3）滤液D中溶质的成分有（填化学式）______。

（1）F的化学式是________。

（2）反应①的化学方程式是_________。

（3）反应②的基本反应类型是_____。

（4）气体E的用途是__________。