（l）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。

（2）实验二活性炭具有_______、过滤作用。

（3）实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。

（4）实验四集气瓶中水的作用是__________。

（猜测溶质）

猜测一：溶液中溶质只有NaOH;

猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；

猜测三：溶液中溶质________________；

（查阅资料）

①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。

②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。

（实验设计）

实验方案一：

实验方案二：

（实验结论）

根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有________，可排除猜测________。

根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：___________。

（讨论）

(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是：________________。

(2)实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是____________。(答一点即可)

①图B中仪器a的名称是________________。

②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____________（填序号），若用C装置手机氧气，验满时，应将带木星的木条放在_____________（填“b”或“c”）端导口，若木条复燃，说明氧气已满。

（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶为密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

[查阅资料]：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____________。

②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

[猜想假设]：假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3

[进行实验]：

[问题讨论]：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____________________。

[拓展应用] ：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_________________________________。

（提出问题）敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？

（问题猜想）碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和________等五种物质。

（查阅资料）BaCl2溶液显中性。

（实验探究）实验小组进行了以下实验探究。

（思考分析）(1)有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是______________。

(2)判断溶液A中加入的BaCl2溶液过量的方法是_________________。

(3)写出步骤Ⅲ中相关反应的化学方程式_______________。

(4)溶液C中所含阳离子的符号________。

（实验结论）通过以上实验探究，能确定该碱石灰样品中肯定含有的成分是________________。

（1）稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之间的变化关系如图所示，回答下列问题：

①甲物质能使紫色石蕊溶液变成________色。

②写出“甲——乙”的化学方程式__________________________________。

（2）某化学小组为了验证甲、乙、丙物质之间关系，进行实验并得出结论：

该小组同学对意外观察到气泡现象产生兴趣，对该变质的NaOH溶液展开了探究。

（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？

（猜想与假设）

猜想1：NaOH溶液部分变质。

猜想2：NaOH溶液全部变质。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

下面是甲同学设计的实验方案，通过明显现象验证了一种猜想。请帮助甲同学完成下表中的实验方案及相关问题。

（实验探究）

（实验结论）该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。

（反思评价）①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是___________。

②在上述（实验探究）中，乙同学认为用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液也能探究出氢氧化钠溶液变质的程度。甲同学认为乙同学的说法不合理，这样会对氢氧化钠的检验造成干扰。请你用化学方程式表示出甲同学的理论依据______________。

（査阅资料）铁的活动性比铜强。

（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。

（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:________________。

（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与______________是否反应。

（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。该小组同学针对铬、镁、铜三种金属的活动性作出如下猜想：

（作出猜想）猜想一：Cr＞Mg＞Cu

猜想二：______

（实验探究）取大小相同的铬、镁、铜三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，放入三支试管中，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸。观察到铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变成蓝色；镁片表面产生气泡较快；铜片表面没有明显变化。

（分析讨论）

（1）用砂纸打磨的目的是_________。

（2）镁与稀硫酸反应的化学方程式为________。

（实验结论）猜想___正确。

（反思交流）（1）根据以上分析，小组同学认为选择三种药品也可完成该实验的探究，其所选药品是___________。

（2）根据金属铬在不锈钢材料中的特性，可知铬在防止金属锈蚀方面有重要的作用，请写出一条防止金属锈蚀的有效措施______。

（拓展延伸）根据以上探究，在硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____。

查阅资料：

（1）青蒿素是从植物中提取的一种有机化合物。

（2）NaOH与酒精不反应，但能溶于酒精形成无色溶液，NaOH的酒精溶液与NaOH的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

（猜想与假设）

猜想一：青蒿素中一定含________元素。

猜想二：青蒿素中可能含氢元素和氧元素。

（实验与探究）他们设计了如图所示的实验装置。

（1）B装置的作用是______________。

（2）实验时打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入A装置中，再点燃C处酒精灯。A装置中反应的化学方程式为____________。

（3）E装置中观察到的现象是________，证明猜想一正确，E装置中反应的化学方程式为________。

（解释与结论）若青蒿素试样为14.1 g，其完全燃烧后，装置D增重9.9 g，装置E增重33 g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，还含有________元素。得出此结论的依据是____。

（提出问题）铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？

（查阅资料）①无水硫酸铜遇水变蓝；②碳与一般的酸不反应。

（实验探究）该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：

（记录分析）I处绿色物质变黑；

Ⅱ处无水硫酸铜变蓝；

Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为_____。

（实验结论）铜绿中除铜元素外还有_____、_____和碳等元素。

（交流讨论）根据铜绿的组成，小组同学对 I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想：

（1）CuO　　（2）CuO和C的混合物

（继续探究）取 I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的_____，若现象为：_____，则证明猜想（1）正确。

（拓展应用）根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的_____等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与_____接触。

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分：

猜想一：硫酸钾；

猜想二：硫酸钾、碳酸钾；

猜想三：硫酸钾、硫酸。

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论将下表中的实验现象补充完整。

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。

（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_____。

（拓展应用）通过上述实验分析可初步推知，在某些盐中，阴离子相同，其化学性质__________。