(1) 13号元素形成的单质具有良好的抗腐蚀性能，请写出其抗腐蚀的原理（用化学方程式表示）__________________；

(2)第三周期元素中，核外电子排布与氖原子相同的金属离子符号是_____________（写一个）；

(3)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是_________。

（1）目前家用燃料主要是天然气，写出天然气燃烧的化学方程式:____________________。

（2）日常生活中可以用____________________的方法区分羊毛线和棉线。

（3）烧菜时锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是____________________；下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是________________ （填字母代号）。

A 在加油站不能接听和拨打手机

B 夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查

C 楼道火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场

D 面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火

（1）3个硝酸根离子:_____________________。

（2）由2个氮原子和5个氧原子构成的分子:____________________。

（3）铊（Tl）是重金属，对人体有剧毒。根据它的氯化物化学式TlCl3，可以写成它的氧化物的化学式为____________________。

（1）生成气体的质量；

（2）样品中 NaHCO3的质量分数。

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2则m1>m2

D.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+

A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b

B．物质c是二氧化硫

C．物质d中硫元素的化合价为-2价

D．物质d、e和f中一定那含有氢元素

请你完成下列问题：

（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是_____（酚酞除外，用化学式表示）。

（2）第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是_____。

（3）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：

请写出导致气球膨胀的化学反应方程式_____。

（4）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：

[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，

[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。

[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为（填化学式）_____；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为（填化学式）_____。

（1）以上实验的正确操作顺序为_____（用字母代号表示）；

（2）操作中出现的错误是_____（用字母代号表示）；

（3）若C中砝码的质量为l5g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为_____；

（4）这样配得的溶液的溶质的质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（1）C物质的名称是_____；

（2）C→E反应的化学方程式是_____；

（3）C一D反应的化学方程式是_____。