(1)图1方框的横线上填的是________；图2方框横线上的数字是_______。
(2)用化学符号和数字表示：3个氟原子________；钠离子__________。
(3)钠元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为__________。

(1)硅的相对原子质量为_______；原子序数为8的元素位于元素周期表的第___周期，元素符号为______，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠______镁(填“>”或“=”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫______氯。

试根据上表回答下列问题：
(1)氮元素的核电荷数x=_________。
(2)与钠元素化学性质相似的元素为__________。
(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易________电子，趋向达到相对稳定结构。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是__________________。

（1）①元素原子的相对原子质量是_________；④元素的元素符号是__________；
（2）③元素的一种微粒的结构示意图为，该微粒的符号为__________；
（3）由②与④形成化合物的化学式是__________。

 (1)第12号元素的名称是___________，在化学反应中该元素的原子比较容易________ (填“得到”或“失去”)电子；它的单质能在8号元素的单质中燃烧发出耀眼的白光，其反应的化学方程式为____________ 。
(2)有一种金属单质，现在世界上年产量居金属中的第二位(组成该金属的元素是地壳中含量最多的金属元素)，该金属是__________ (填原子序数)号元素，它与地壳中含量最多的非金属元素组成的物质化学式为 ______________。

（1）第12号元素它属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________电子，它的离子符号为____________。
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=___________。
（3）我通过细致地分析，还可以总结出一些规律：____________。

试回答：　　
(1)一个二氧化碳分子中共有____个质子，一个镁离子(Mg²⁺)的核外有____个电子. 　　
(2)若把元素分类为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，表中元素的排列，你发现了什么规律？_________________________.

回答下列问题：　　
(1)原子序数为16的元素名称为____；查出铝原子的相对原子质量：____；　　
(2)原子序数为7的元素原子属于____(填“金属”或“非金属”)元素；　　
(3)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是(选①或②或③)____；　　
(4)图C是氧元素的原子结构示意图，该元素原子核内有____个质子，核外共有____个电子层，最外电子层上有____个电子.在化学反应中，该元素的原子容易(填“得”或“失”)____电子；　　
(5)表中不同种元素最本质的区别是____(填序号). 　　A.质子数不同　　　　　　　　B.中子数不同　　C.相对原子质量不同　　　　　D.电子数不同　　
(6)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期.近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____.

(1)查出碳的相对原子质量：____，写出17号元素的元素名称：____。 　　
(2)表中不同种元素最本质的区别是____(填序号). 　　
A.质子数不同　　　　　　　　　　　　　
B.中子数不同　　
C.相对原子质量不同　　　　　　　　　　
D.电子数不同　　
(3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期.近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____. 　　
(4)周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素的原子结构示意图为它是____元素(填“金属”、“非金属”)，它在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子，形成____(填“阳”或“阴”)离子，该离子的符号为____.

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A．“14”表示14个硅原子
B．它是非金属元素
C．相对原子质量是28.1
D．原子结构示意图是