某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐．反应物和产物均已给出．



（1）第①步盐酸是否过量？______，判断根据是______．
（2）写出①中发生反应的化学方程式：______．
（3）写出生成C的化学方程式：______．

等质量的三种金属a、b、c与相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，反应情况如图所示．则a、b、c三种金属的相对原子质量大小排序正确的是（　　）

A．c＞a＞b

B．a＞b＞c

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c

在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计两个方案



两个方案中较好的是______（填序号）理由是______；
你是否有更简单的方法，若有，请写出______．

放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易腐蚀．请你分别说明原因．

铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铜常用于制作导线，因为它有良好的延展性和______性．
（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是______．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的______、______发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为______．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是______．

铜片在空气中加热时，可观察到_______，该反应的文字表达式表示为_______。

某同学在探究金属活动性时将一条铝片伸入盛硫酸铜溶液的试管中，开始时无明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成．为了解释此“反常”现象，经查资料知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸．上述实验中共发生了______个反应，其中产生红色固体的化学反应方程式是______．

某工厂的废液中混有少量锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸混合形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是______．（写离子符号）

比较归纳是学习化学的重要方法，请你分析表中的数据，填写①②③④⑤空格．
（1）

1g金属与足量稀盐酸反应（均生成+2价金属的盐溶液	Mg	Fe	Zn
金属的相对原子质量	24	56	65
产生氢气的质量（g）	2 24	2 56	______
你猜测可能存在的规律是	______
写出铁与盐酸反应的化学方程式	______

（2）

气体	H2	N2	O2	Cl2
气体的相对分子质量	2	28	32	______
标准状况下气体的密度（g/L）	0.0899	1.251	1.429	3.214
你发现的规律是	______

钢铁是重要的金属材料．请回答下列有关问题：
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填字母，下同）．
A、

铁锤   B、

铁锅   C、

铜丝   D、

水龙头
（2）下列有关铁的叙述不正确的是______．
A、纯铁有银白色光泽，质地较软        B、生产和生活中的“钢铁”多为铁合金
C、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁    D、地壳中的铁均以化合物形式存在
（3）金属材料容易锈蚀．现在世界上每年因锈蚀而报废的金属材料，相当于年产量的20%到40%．为防止钢铁制品的锈蚀，常用方法有______．
（4）人类每年从自然界中提取量最大的金属是铁．炼铁高炉中发生的反应有：
①Fe₂O₃+3CO 

高温  .

2Fe+3CO₂；②C+O₂

点燃  .

CO₂；③CO₂+C

高温  .

2CO；
④CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；   ⑤CaO+SiO₂

高温  .

CaSiO₃．
根据以上反应推断：炼铁的原料主要有______．还原铁矿石的反应是______；造渣的反应是______；热量来源的反应是______．（填序号）