（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）                      ；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是                              ，发生反应的化学方程式为                                 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是                                （填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象                                                                         　　　　　　　　　　　　

A.生铁和钢都是铁合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.工业炼铁的原理：Fe₂O₃ +3CO2Fe+3CO₂
D.铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈

（1）操作步骤如下：
①等试管冷却后停止通CO；
②待试管内的红色粉末全部变黑后停止加热；
③给氧化铁加热；
④给试管内通入CO；
⑤装入药品并固定试管；
⑥检验装置气密性．正确的操作顺序为_________（填序号）
（2）点燃酒精灯时应先点燃_________（填“A”或“B”）的酒精灯，熄灭时_________（填“A”或“B”）酒精灯后熄灭，B处酒精灯的作用_________．
（3）实验前为什么先通入一氧化碳，后再点燃A处的酒精灯？
_______________________________
（4）实验结束时为什么要等试管冷却后才停止通一氧化碳？
_______________________________
（5）装置的A酒精灯为什么要加烟罩？
_______________________________

当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是 ____________。   
（3）利用辉铜矿（Cu₂S）冶炼铜的原理如下：   
Ⅰ.取一定质量的Cu₂S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；  
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu₂S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。   结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程__________________。