浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	不

（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是（填编号，下同）
①过滤    ②溶解   ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是；
①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl₂、MgSO₄，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl₂，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，这种水称作，如果在这种水中加入肥皂，会出现．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）₂的反应方程式为；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO₃）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：、．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是（填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5-1.3）% 碘（以I计）（20-50）mg/kg

如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO₃的质量为g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl₂的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

下图所示实验装置我们常用：


（1）写出图中标号仪器的名称① ②
（2）实验室制取氧气的一个化学方程式是．
根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是（填装置字母代号，下同）．
（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，写出制取该气体的化学方程式；
（4）已知实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是，反应的化学方程式为．
（5）某化学研究性小组的同学们用上述装置进行了如下实验探究（假设每次反应都完全）．
①碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的固态氮肥．碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH₃）．我猜想另外两种生成物是、；为了证明我的猜想：我选择上述装置中各接口的连接顺序是a接接接．
②对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分的探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用上面的装置进行实验．请回答：为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置；为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置；实验中要两次用到装置，它们的作用分别是； 经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？．