18O是科实验中常用的一种示踪原子.用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元索全部为18O).如果保持温度不——青夏教育精英家教网—

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31、¹⁸O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含¹⁸O）中．加入ag带标记¹⁸O的无水硫酸铜粉末（CuS0₄中的氧元索全部为¹⁸O），如果保持温度不变，其结果是（　　）

A、无水硫酸铜不再溶解，ag带标记¹⁸O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B、溶液中可找到带标记¹⁸O的SO₄^2-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag

C、溶液中可找到带标记¹⁸O的SO₄^2-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

D、有部分带标记¹⁸O的SO₄^2-进入溶液中，但固体质量保持不变

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30、工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其溶合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．试根据下表中所列的金属熔沸点的数据（其它条件均已满足）．判断不能制得的合金是（　　）

金属	Na	K	Al	Cu	Fe
熔点（℃）	97.8	93.6	660	1083	1536
沸点（℃）	883	774	2200	2595	2750

A、K-Na合金

B、K-Fe合金

C、Na-Al合金

D、Fe-Cu合金

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29、如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（　　）

A、x、y、z可能是A

B、x、y、z可能是B

C、x、y、z可能是C

D、x、y、z可能是D

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28、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	31.6	O.4
反应后质量/g	待测	17.4	0	3.6

下列说法正确的是（　　）

A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B、反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36

D、若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为l：2

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27、有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H₂SO₄，Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的一种，如下实验：
①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．
则a、b，c，d依次是（　　）

A、Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、H₂SO₄

B、Na₂SO₄，Ba（NO₃）₂，Na₂CO₃、H₂SO₄

C、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃

D、Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，H₂SO₄、Na₂CO₃

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26、2008年北京奥运会将突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．绿色奥运是指（　　）

A、加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛

B、严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D、奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

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某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
（1）该样品中Na₂CO₃的质量是

（2）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量
（计算结果精确至小数点后一位）．
（3）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

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某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用碳酸氢铵（NH₄HCO₃）7.9Kg，因缺货改为施用尿素[CO（NH₂）₂]，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）若要达到同样的施肥效果（氮元素质量相同），每亩菜田需要尿素的质量是多少？

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某同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下面有关问题：
[发现问题]：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
[提出猜想]：猜想①：燃烧的剧烈程度可能与

有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与

有关．
[验证猜想]：实验报告如下：

验证猜想	实验操作	实验现象	实验结论
猜想①			燃烧更剧烈
猜想②			燃烧更剧烈

写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：

；
[结论应用]：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：

．

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22、实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制取SO₂，常温下SO₂是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃能使湿润的PH试纸变红，请回答：
（1）写出上述装置中①、②的仪器名称 ①

铁架台

；②

锥形瓶

；
（2）现用亚硫酸钠与稀硫酸制取二氧化硫，你选择的反应发生装置是

（填代码）；化学方程式为：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

；
不选择另一种反应发生装置的理由是①

固体和液体反应

；②

反应在常温下能够发生

；
（3）当用装置C收集SO₂时，导气管的下端应放在

（填a或b）处，其目的是

使收集的气体更纯

；
（4）写出检验装置C中SO₂是否已收集满的操作方法是：

把湿润的PH试纸放在集气瓶口

．

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