A、升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B、50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D、要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质．
（1）大米的主要成分是，可用来进行检验；
（2）要洗净沾附油污的菜盘，请将（左下图）左边的洗涤用品与右边的洗涤作用用线连接起来：

（3）某厨房中有一包加钙食盐，（上表）是包装标签上的部分文字．
①包装标签上钙含量是指（填“单质钙、碳酸钙、钙元素”中的一种）．
②为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是．
③为了测定此盐中的钙元素的质量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此包加钙食盐能提供多少克钙元素？（写出计算过程）

下图为实验室制取气体的装置：

（1）用KMnO₄固体制取O₂，应选用上图中的装置（填编号），
该反应的化学方程式为；当用排水法将O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是．
（2）小明同学利用上述装置进行了一些关于氨气性质的实验探究：
查询资料：氨气无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；易液化；得液氨；极易溶于水．
探究一：将熟石灰与氯化氨混合加热可以用于制备氨气，从上图中选择装置用于制备气体，化学反应方程式是
若采用装置D来收集氨气，气体应从端进入．
探究二：装置C 能够形成红色的喷泉，这说明了氨气具有的性质是、．
（3）某化学兴趣小组定量测定炭粉和铜粉的混合物，利用下图的装置，

样品进行实验采用装置E来制取氧气，相对于装置B的优点是，请你帮助他们分析填写下表（“---”无须填写）．

实验过程	实验现象	有关化学方程式
①连接好仪器后，检查 气密性．在F中加入样品1g，G中装入药品连装置称量为52g．	-------	------
②打开E处活塞，慢慢滴加溶液．	E中：
③对F进行加热．当F中药品充分反应后，关闭E处活塞，停止加热．	F中：
④冷却后，称量G处总质量为54.2g．	------	------

（4）计算：样品中铜的质量分数=（写出结果）
（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使F中反应完全、G中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在F与G之间增加一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是；在F与G之间增加一个装置其中盛放的药品可以是．

某市有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．通过对雨水的酸碱度进行测定，发现其pH值小于，得知该雨水属于酸雨，对该地区环境造成极大破坏．
（1）请分析写出形成硫酸型酸雨的一组反应：，，．
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：．
（3）汽车排放的尾气（CO、SO₂与NO等物质）将会加重空气污染，其治理方法有：在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N₂和CO₂．写出该反应的化学方程式．
（4）石灰法是目前国内应用最广泛的废水处理工艺，下图是废水处理的工艺流程图．

中和槽中石灰乳与废水中硫酸发生的化学反应方程式是．该工艺通常用来处理砷含量较低的酸性废水，废水中的As₂O₃可被过量的石灰乳反应生成Ca₂As₂O₅，反应方程式是．