在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：观察．（根据图示36-1实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为．
（2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36-2
①0-t₁时，溶液的酸碱性变化情况是．
②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是．酸和碱的反应是反应（填“吸热”或
“放热”）．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．
二，探究澄清石灰水的相关性质．
已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO₃）₂

微热  .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：
（1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是．
（2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是．
（3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是．
A．CO₂与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊
B．CO₂与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．

如图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属．请回答下列问题：

（1）A的化学式是；
（2）C物质在反应③中的作用；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：
②；④；⑥；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式．

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反应为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．试计算：
（1）化肥样品完全反应后产生氨气g．
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），属于 （选填“合格”或“不合格”）产品．
（3）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）．

下表是2种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）20℃时，在KNO₃饱和溶液中加入少量的氯化钠，则该溶液的溶质是（填化学式）．
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g（保留小数点后一位）．
（3）某KNO₃晶体中有少量NaCl、Ca（OH）₂杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．

请回答下列生活中的化学问题：
（1）一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体化学式为．
（2）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO₂）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HE+SiO₂=R↑+2H₂O，则R的化学式为．
（3）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易而潮解，还能与反应，所以必须密封保存．
（4）染发时一般要用到着色剂对苯二胺，其化学式为C₆H₈N₂．它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害，对苯二胺中C、H、N元素的质量比为（要求写出最简整数比）．
（5）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为；不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式），该反应类型为反应．
（6）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式．