11、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH  ②可能是Na₂CO₃③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃．
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．
．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．
．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是．
在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液是否可行？请简述理由．

10、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液，将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象如下：

实  验	A+B	A+E	B+C	B+E
现  象	沉淀	沉淀	沉淀	气泡

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A，B，C，D，E．
（2）写出有关反应的化学方程式：
A+E．
B+E．

9、物质A为常见的白色固体，A遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末B；A、B与盐酸反应都能生成C；C溶液与一种钠盐溶液反应，生成难溶于水的D；D遇盐酸又生成C．
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D．
（2）写出有关反应的化学方程式：
B→C．
C→D．

8、小明发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示）．请根据图示提供的信息，对该试剂作出猜想，并设计实验验证．
（1）猜想：这种试剂可能是 ．
（2）设计实验（简述步骤、现象和结论）：．

7、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大．
（2）要使NH₄Cl饱和溶液中的NH₄Cl结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHC03	6.9	9.6	2.7	6.4
NaCl	35.7	35.8	6.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（3）“侯氏制碱法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl，该反应能进行的原因是．

6、有一种白色固体可能含有：BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄中的一种或几种．对该固体进行如下实验．
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤．得到白色沉淀A和无色溶液B．
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．
请完成下列问题：
（1）原白色固体中一定不含有；一定含有．
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是．
（3）原白色固体中可能含有．

5、有一包固体粉末，可能由Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、CaCO₃、NaOH中的一种或几种组成．现进行如下实验：
（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体．
（3）用pH试纸测得（1）中无色滤液pH为14．
（4）取少量（1）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象．
（5）另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：
第一组；
第二组；
第三组；…

4、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献．联合制碱法中的“碱”属于（填“酸”“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为．

3、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（　　）

2、下列物质能大量共存于水溶液中的是（　　）