食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤②中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A是否洗净．
（3）猜想和验证：

猜想	验证方法	实验现象	结论
猜想I：固体A中含有CaCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	___________	猜想I成立
猜想II：固体A中含有BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	________
猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再_______	________	猜想III成立

（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验．

（1）实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积．
（2）反应原理：加热高锰酸钾制氧气．化学方程式为．
（3）仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：①，②．
（4）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a→（）→（）→d
（5）问题分析：①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是；
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是．
③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值．如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是．

某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）装置B中发生反应的化学方程式．
（2）装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是．
（3）实验过程中最后点燃的是（填编号）．
①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
（4）装置E中的现象是．

2008年6月1日后，我国将限制使用塑料袋．请根据题意，回答下列问题：
（1）我们包装食品常用聚乙烯塑料薄膜[化学式为（C₂H₄）_n]，而不用聚氯乙烯塑料薄膜[化学式为（C₂H₃Cl）_n]．
①下列有关聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的说法正确的是
A．用就地焚烧的方法处理废弃的聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料
B．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑都属于有机高分子合成材料
C．在聚氯乙烯塑料中C、H、Cl的元素质量比为2：3：1
D．聚乙烯塑料没有毒而聚氯乙烯塑料有毒
②废弃的聚氯乙烯塑料薄膜在空气中充分燃烧后产生水、CO₂和HCl，运用下列装置检验生成的三种物质，正确的顺序是

（2）Mg（OH）₂和Al（OH）₃受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂．
①写出Al（OH）₃受热分解的化学方程式；
②Mg（OH）₂和Al（OH）₃受热分解的产物能灭火的原理是；
③若燃烧的是聚氯乙烯塑料，MgO和Al₂O₃与其中的酸性气体反应的方程式（只要写一个）．

A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）X溶液中所含有的溶质为，固体A的化学式为，F中显浅绿色的离子的离子符号．
（2）写出反应②的化学方程式，
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式，
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是，
（5）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型．

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究，下表是铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分：

实验报告	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
反应结束后过滤
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中	一段时间后固体由红色变为绿色（视其成分为铜绿）
将绿色固体加热	最后只得到黑色固体

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个：
（1）置换反应．
（2）化合反应．
（3）分解反应．