某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄．为了测定废水中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）₂沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示．
（1）与H₂SO₄反应的NaOH溶液质量为g；100g废水中H₂SO₄的质量为g．
（2）计算废水中CuSO₄的质量分数．

研究性学习小组为检测实验室用CO还原CuO所得固体中是否含有未反应的CuO，进行了认真的探究．
[方案一]取少量固体样品于试管中，加入适量的稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液变成蓝色，则固体样品中含有CuO．请写出有关反应的化学方程式．
[方案二]设计如图所示的装置进行实验．若装置B中澄清的石灰水变浑浊，证明有CO₂生成，则固体样品中含有CuO．有同学认为若将装置B中澄清的石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明有CO₂生成．请你设计并完成验证B中产物的实验：

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
（1）______	（2）_______	（3）______

[方案三]查阅资料：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；CuSO₄（白色）+5H₂O=CuSO₄?5H₂O（蓝色）按如图所示装置进行实验．
（1）若固体样品中含有CuO，则可观察到的实验现象是．

（2）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有（填序号）．
①加热前先排尽装置中的空气
②在H₂发生器与硬质玻璃管A之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO₄的干燥管B后再连接一个装有碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）的干燥管．

如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：

（1）X是或（填化学式）．
（2）B物质固态时的名称是，该固态物质在实际生活中的一种用途是．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C．
②C→D+E．
③G与E的反应．

硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中含有硅外，建造房屋的水泥、日常使用的碗碟等，也都是由含硅物质制造出来的．请回答：
（1）硅元素是自然界中分布很广的一种元素，它属于（填“金属”或“非金属”）元素，在地壳里的含量居第位．
（2）太阳镜的玻璃镜片的主要成分是SiO₂，其中Si元素的化合价为．
（3）氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，工业上制得氮化硅的化学方程式为：3Si+2N₂

高温  .

X（X为氮化硅），则氮化硅的化学式为，你推断的理由是．