在实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂是不溶于水的固体粉末）

编   号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

试求：（1）表中m值为．（2）所制得氧气的质量．

2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功．发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO₂而呈红棕色．
（1）NO₂中氮元素的化合价为 价，各元素的质量比为 ．
（2）NO₂能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+X，X的化学式为 ，判断的依据是 ．
（3）HNO₃中氮元素的质量分数是 ．

某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①； ③．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：．