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    23、完成下表空白格．

    认真分析表中的数字，进行归纳，总结出某些规律，例如：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数．还能总结出：
    （1）
    相对原子质量≈质子数+中子数
    ；
    （2）
    中子数不一定等于质子数
    ；
    （3）
    原子核中不一定含有中子
    ．

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    22、写出下列符号的意义：
    H：
    氢元素
    、
    1个氢原子
    ；2H：
    2个氢原子
    ；xS：
    x个硫原子
    ．

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    21、用如图提供的信息回答下列问题：
    （1）镁元素的原子有
    12
    个质子，核外有
    12
    个电子，
    12
    个中子．
    （2）镁元素位于元素周期表的
    三
    周期，
    ⅡA
    族．

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    20、用“构成”或“组成”填空．
    （1）氧气是由氧元素
    组成
    ；氧气是由氧分子
    构成
    ；而1个氧分子是由2个氧原子
    构成
    ．
    （2）水是由氢、氧两种元素
    组成
    ；水是由分子
    构成
    ；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子
    构成
    ．

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    19、构成原子的微粒，如图所示：

    填空：①
    电子
    ，②
    质子，
    ，③
    中子，
    ．
    核电荷数=
    质子
    数=
    核外电子
    数．

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    18、用元素符号表示下列意义：
    （1）氧元素
    O
    （2）1个氧原子
    O
    （3）钾元素
    K

    （4）4个钾原子
    4K
    （5）氖元素
    Ne
    （6）2个硅原子
    2Si

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    17、在原子中，原子核所带
    正电荷
    与核外
    电子
    所带的
    电量
    相等，
    电性
    相反，因此整个原子
    不显
    电性．

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    16、写出下列元素的符号或名称：
    硫
    S
    、汞
    Hg
    、氖
    Ne
    、Ag
    银
    、Al
    铝
    、
    Cl
    氯
    、氮
    N
    、Ca
    钙
    、Cu
    铜
    、硅
    Si
    、
    Mg
    镁
    、Mn
    锰
    、钠
    Na
    、He
    氦
    、Ar
    氩
    、
    钡
    Ba
    、Fe
    铁
    、钾
    K
    、Ba
    钡
    、P
    磷
    ．
    用元素符号回答：上述元素中属于金属元素的有
    Hg、Ag、Al、Ca、Cu、Mg、Mn、Na、Ba、Fe、K
    ，属于稀有气体元素的有
    Ne、He、Ar
    ，属于非金属元素的有
    S、Cl、N、Si
    ．

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    14、下列概念前者包括后者的是（　　）

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    13、原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（　　）

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