某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空：

（1）组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是和．
（2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为．
（3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是．
（4）要完成测定任务，需选用的装置有（填字母），需测量的数据有．

实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气．
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是．
（2）现有如图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是．
（3）实验开始前如图所示检查装置气密性，如果说明气密性良好．

（4）分解过氧化氢溶液也可制得氧气．过氧化氢的相对分子质量是，其中氢元素与氧元素的质量比是．34g过氧化氢中氧元素的质量m₁=g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气质量m₂=g．
请回答，根据质量守恒定律，（m₁一m₂）能表示什么物质的质量？．

实验室用过氧化氢制取氧气的实践与研究．
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为．
（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如图所示．

①用过氧化氢溶液制取氧气时，氧气中会含有较多的水蒸气，为了收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）（选填字母A～E）．
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中”，优点是．
③MnO₂可以连续使用，理由是．
④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（假设装置不漏气且实验操作正确），原因是．
（3）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H₂O₂═2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，则X的化学式为．
（4）85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为．（不要求写计算过程）

实验室常用下列装置制取气体．我能根据所学知识回答下列问题：
（1）用A装置制取某种气体的一个化学方程式为：．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我不选B而选用C做气体发生装置．其优点是．
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）．
我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是，．
（4）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图所示的装置．在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用有（填写一条）．

空气是一种宝贵的自然资源．空气中主要含有氮气和氧气．如图所示装置，测定空气里氧气的含量．实验时先在集气瓶里加入少量水．做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后．发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹．烧杯中的水倒流进集气瓶中．液面上升到图中A的位置．
（1）从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点：
①．
②．
（2）红磷燃烧的化学方程式是．
（3）实验室有一瓶CO和CO₂的混合气体，某同学计划用上图装置（无燃烧匙）测定该混合气体中CO和CO₂的体积比．烧杯中应装入（填化学式）溶液．