取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量．然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）

下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而（填“增大”或“减小”）
（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）．

过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：
（1）100g该溶液中含溶质g．
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为．
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为．

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

固体A、B的溶解度曲线如右图所示．
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是．
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是．
（3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是．

A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液

D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

A、降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B、升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度

C、将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g

D、硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程