酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的（填物质名称）是一种微溶于水的盐，（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．

	OH-	N O - 3	Cl-	C O 2- 3	S O 2- 4
H+		溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是．
（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

管道煤气是目前城市居民常用的燃料之一．随着西气东输工程的完成，许多居民将陆续使用天然气作为家用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H₂，天然气的主要成分是CH₄．其燃烧反应为2CO+0₂

燃烧  .

2CO₂；2H₂+0₂

点燃  .

2H₂O；CH₄+20₂

点燃  .

CO₂+2H₂0．
（1）请简述鉴别CO、H₂、CH₄三种气体的实验方案．
（2）从上述原理看，若将煤气灶具改为天然气灶具，我们首要考虑的问题是什么？

图1表示的是中学化学中物质问常见的一种转化关系．图2、图3是其两个典型实例．请写出符合图、2、图3转化关系的相应化学反应方程式．

①；②；
③；④．

氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小．我们可通过多种方法制得氨气，其反应原理通常为：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0；
②NH₄HC0₃（固）

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂0；③CaO（固）+NH₃?H₂0（浓溶液）=Ca（OH）₂+NH₃↑
可能用到的实验仪器和装置如右图：

（1）通常不选用反应②来制取氨气的原因；
（2）若选用反应①来制取氨气，其发生和收集装置分别为、（填对应字母），
该发生装置还可用于制取中学学过的一种常见气体，请写出这种气体的制取原理（用化学方程式表示，下同）；
（3）若选用反应③来制取氨气，此时所选用的发生装置也可用于制取中学学过的多种常见气体，试写出其中一种气体的制取原理．