A、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯

B、用托盘天平称量药品时，砝码放左盘

C、倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心

D、给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的 1 2

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品含量测定
Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．

说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0． 48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为，B装置的作用是，
H装置的作用是．
若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为%．
NaOH含量的测定：（略）

小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小华同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是溶液．为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
（1）提出假设：假设1：该溶液可能是．假设2：该溶液可能是H₂SO₄溶液．
（2）设计实验方案；基于假设2设计实验方案（不必写出）
（3）实验过程

实验步骤	实验现象	实验结论