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    23、已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的．这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理．

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    科目： 来源： 题型：

    用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液．
    （1）计算：用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和水的体积．
    （2）量取：用量筒取10%氢氧化钠溶液
     
    mL，量取时视线要跟量筒
     
    处保持水平，然后倒入烧杯里，用量筒量取
     
    mL蒸馏水也注入烧杯里．
    （3）溶解：用
     
    将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

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    科目： 来源： 题型：

    某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．
    （1）提纯氯化钾的实验步骤有：①溶解、②过滤、③蒸发，正确的操作顺序是
     
    ．
    （2）操作①、②、③中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了
     
    ，在②中玻璃棒的作用是
     
    ，在③中玻璃棒不断搅拌是为了
     
    ．
    （3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    （4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数
     
    ．

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    20、如图所示，在室温下的不饱和食盐水中放了一个塑料小球，
    （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：
    上浮，继续溶解食盐而使溶液密度增大
    ．
    （2）若要在不用外力的情况下使小球上浮的更多些，你准备采取的具体方法是：①
    加入食盐
    ；②
    蒸发
    ．

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    19、已知食盐和碳酸钠晶体在表列温度下的溶解度如下：

    从表中数据选择，分离NaCl和Na2CO3.10H2O晶体混合物的最佳温度为
    0℃
    ；若将含少量NaCl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是
    碳酸钠晶体
    ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用
    冷
    （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净．

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    溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
    溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
    硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
    氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
    请仔细分析后回答下列问题：
    （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
     
    （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐
     
    （填增大、减小或不变）
    （2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
    应
     
    100g（填大于、小于或等于）．
    （3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
     
    mL（保留到0.1）．

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    17、下图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
    （1）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是
    A＞B＞C
    ．
    （2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是
    C
    ．
    （3）等量的水在60℃时所形成的三种饱和溶液降温至20℃时，其中析出晶体最多的是
    A
    ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是
    C
    ．

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    16、填表（填写化学名称）
    溶质 碘（I2） 食盐（NaCl）
    溶剂
    溶液 碘酒 澄清石灰水 生理盐水 碳酸溶液

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    15、下列各组混合物，可用过滤法分离的是（　　）

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    14、把100 g10%的硝酸钾溶液变为20%的硝酸钾溶液，可采用的方法是（　　）

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