A、40%

B、60%

C、80%

D、90%

A、H2O的相对分子质量=1×2×16=32

B、2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5

C、H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：16：32

D、22gCO2中含氧元素为16g

A、3：2

B、1：1

C、30：29

D、29：30

A、一种纯净物的相对分子质量是确定的值

B、由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比

C、相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1

D、不同物质的相对分子质量不可能相同

100m L Na₂CO₃溶液中含溶质A g，若加入含CaCl₂的质量分数为10%的溶液B g，则溶液恰好显中性．求：
（1）A与B的比值．
（2）若改用其他试剂，为使反应后的溶液也恰好显中性，则应从溶质的质量分数均为10%的氢氧化钡溶液或盐酸中选用试剂？它的质量是Bg的倍．

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）多少克？

小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．
查阅资料：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；常温下氧气密度为1.42g/L．
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H₂O₂的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．过程方法：
（1）小海首先设计（如图）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是g，双氧水溶液中溶质的质量分数为．

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是．
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：．如果要满足小明的要求，该实验需用的量筒．