实验室一瓶浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算．
（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是g．
（2）取该浓硫酸10g，可配制成19.6%的稀硫酸g．

颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式．
（2）反应中需要保护气的原因是．
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是．

某化肥包装袋上的部分说明如图所示，
（1）硝酸铵属于化合物中的 （填序号）；
A．酸  B．碱  C．盐  D．氧化物
（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号）；
A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解
（3）硝酸铵的相对分子质量，氮元素的质量分数为；
（4）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X，则X的化学式是；施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．

A、甲的溶解度受温度影响比乙大

B、10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

C、20℃时，100g甲的饱和溶液中含有36g甲

D、20℃时，甲、乙的饱和溶液具有相同的溶质质量分数

A、洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B、用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

C、用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO  高温  .   2Fe+CO2

D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O

A、24.0%

B、28.6%

C、31.6%

D、40.0%