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2、下列各组物质中按单质、氧化物、混合物顺序排列的是(  )

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1、生活中许多变化都能产生能量,下列放热现象主要由物理变化引起的是(  )

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(2009?德城区)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案.请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题.
(1)填表
           实验步骤      观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用.
②在①所得的溶液中,插入
,充分作用.
无明显现象
③在②所得的溶液中插入
,充分作用.
结论:金属活动性Al>Fe>Cu
(2)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论.小华要补充的实验是
把铜丝插入稀盐酸中
把铜丝插入稀盐酸中

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(2009?德城区)实验室提供了以下仪器,请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动:
(1)若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外,还需上面的仪器有
①②⑤⑨
①②⑤⑨
(填序号).
上述所有仪器选择的依据是
AD
AD
(填字母).
A、属于固固型加热的反应,B、属于固液型加热的反应
C、制取的气体密度比空气大,D、制取的气体难溶于水
(2)甲同学设计了图(一)装置制取CO2,实验前对该装置进行了气密性检查:打开图㈠装置中的活塞,发现分液漏斗中的水没有流下,于是得出“气密性好”的结论.
你认为甲同学的检验方法是否可行?
(填“是”或“否”).
乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法,请你帮助完成:关闭活塞,在集气瓶中加水浸没导管末端,
把锥形瓶浸在冰水中(或用冰毛巾捂住锥形瓶;或用热毛巾捂住锥形瓶,集气瓶中导管口有气泡冒出,再松开热毛巾)
把锥形瓶浸在冰水中(或用冰毛巾捂住锥形瓶;或用热毛巾捂住锥形瓶,集气瓶中导管口有气泡冒出,再松开热毛巾)
,若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降,则气密性好.
(3)若要得到干燥的CO2,图(一)还需要一个干燥装置,干燥剂为浓硫酸.图(二)画出了该干燥装置的一部分,请你补充画出其它部分,并用箭头标明气体进出方向.

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(2009?德城区)下列除杂质的方法不正确的是(  )
选项物质(括号内为杂质)除杂方法
AN2 (O2通过灼热的铜网
BCaO (CaCO3高温煅烧
CCaCl2溶液 (盐酸)加入适量的Na2CO3
DCO2  (水蒸气)通过浓硫酸

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1、化石燃料是不可再生能源,开发和利用新能源迫在眉睫.下列不属于新能源的是(  )

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绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸亚铁铵(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化学化工试剂.工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.这种废铁屑中常混有FeS(其它杂质忽略不计),与稀硫酸反应为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名称为氢硫酸.
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请回答下列问题:
(1)图Ⅰ用于制备绿矾.锥形瓶中反应产生绿矾,其中盛放的药品或原料是
 
,发生的反应除前述化学方程式外,还一定有 (写化学方程式):
 

若知集气瓶的作用是作安全瓶,烧杯中发生的反应是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,则烧杯中盛放的试剂是
 
,其作用为
 

(2)图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵(已知亚铁盐容易被氧化).在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵.
具体操作:①打开活塞
 
,关闭活塞
 
,从
 
(填仪器名称)中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中,充分反应.②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞
 
,打开活塞
 
.③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
实验中氢气的作用是
 

氢氧化钠溶液的作用是
 

(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化.设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测.检测结果如下:
 
序号 反应物用量(n表示微粒个数) 产品质量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于1级~Ⅱ级之间
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 优于1级
已知产品质量标准:Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制
 
过量为最佳.
(4)处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若随意排放不仅会造成严重的污染,而且造成资源浪费.某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:
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操作②是
 
,固体A中含
 
,固体B是
 

x是
 
,y是
 
,x、y过量的共同作用是
 

(5)硫酸最古老的生产方法是:把绿矾(FeSO4?7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出有刺激性气味的气体(SO2),反应器中的固体变为红色.这个变化的过程可用两个化学方式表示.
 

 

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27、欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量,请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次).请回答下列问题:

(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是
,其作用是
使A瓶中的气体进入E瓶,增大E瓶中的气压,将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应;

(2)假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母)
a、h、g、b、c、f、e、d

(3)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:①待仪器B中的物质恢复到室温时,测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL);②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg),并将其投入试管B中;③检查各装置的气密性;④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞.上述几步操作的先后顺序为
③②④①

(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
偏低

(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
偏高

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26、金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体.某同学将镁条放在热水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了.请根据以上信息回答:
(1)镁条与热水反应的化学方程式为
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

(2)反应后溶液滴加酚酞试液变红色,说明
溶液呈碱性

(3)请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究.(只要提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果)
假设一:热的Mg(OH)2溶液与空气的CO2反应,生成盐,溶液褪色.
方案一:向热的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液,再通入CO2,观察溶液颜色变化.
假设二:
温度降低溶解度变小

方案二:
加热褪色的溶液,观察溶液颜色变化

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24、向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液,生成了一种白色沉淀.根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求,推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么.
(1)推测一:如果沉淀不溶于稀硝酸,沉淀可能是
AgCl
,两种无色溶液中的溶质分别是
AgNO3、NaCl

(2)推测二:如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,沉淀可能是
CaCO3
,两种无色溶液中的溶质分别是
CaCl2和Na2CO3

(3)推测三:如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体,沉淀可能是
Mg(OH)2
,两种无色溶液中的溶质分别是
MgCl2、NaOH(其余合理答案亦可)

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同步练习册答案