某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠．为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）．求：
（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数．

合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
（1）食品中常放置一小袋生石灰做干燥剂
；
（2）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：
；
（3）实验室制取少量氧气
；
（4）利用一氧化碳还原赤铁矿（Fe₂O₃）冶炼铁
．

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 ．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 （填写化学式），理由是 ．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中， 滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）	产生白色沉淀（或有气泡冒出）	该溶液是碳酸钠溶液， 有关反应得化学方程式为： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

[实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液．
（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B．要有严谨的科学实验的态度   C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①、②．
（2）反应原理：实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为．
（3）气体制备：二氧化碳的发生装置是 A
（填序号，下同）．
（4）气体的收集：实验室收集氧气的装置可选用，选择该收集方法是根据氧气具有的性质．
（5）气体的检验：

气体	检验方法	实验现象
O2
CO2

（6）氨气（NH₃）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．制取氨气应选择和装置连接．请写出氨气和氧化铜（CuO）反应的化学方程式．