24、某同学在实验结束进行废液处理时,将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中,看到有气泡产生,待不再产生气泡时,又倒入氢氧化钙溶液,发现该容器中有白色沉淀产生,这一现象引起了他的注意.为了解以上三种物之间的反应情况,他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究.
提出问题:反应后的溶液中含有哪些溶质?
猜想与假设:猜想①:溶质为氯化钠、氢氧化钠
猜想②:溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
表达与交流:比较两种猜想,说明该同学做出猜想①的理由
碳酸钠与稀盐酸反应,有氯化钠生成,氯化钠可溶且不与其他物质反应,倒入氢氧化钙溶液,发现该容器中有白色沉淀产生,说明第一次反应后有碳酸钠剩余,加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应,生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙
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反思与评价:请对猜想②作出评价:
正确;碳酸钠与稀盐酸反应,有氯化钠生成,氯化钠可溶且不与其他物质反应,倒入氢氧化钙溶液,发现该容器中有白色沉淀产生,说明第一次反应后有碳酸钠剩余,加入的氢氧化钙过量,他与剩余的碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙,氢氧化钙剩余
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该同学为了验证猜想①,取少量反应后溶液于试管中,加入碳酸钠溶液,结果没有看到明显的现象.请对该同学的实验做出评价:
不正确;该反应只能证明没有氢氧化钙,不能证明是否有碳酸钠
解释与结论:若通过实验证明猜想①是错误的,则无色溶液中溶质的化学式可能为
NaCl;NaOH;Na2CO3
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归纳与总结:证明溶液中溶质成分时,需要考虑的是
生成的物质和剩余的反应物(可溶性)
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