我区某中学化学研究性学习小组为了探究水垢的成因和主要成分，从教材和互联网上查得如下资料：
Ⅰ．锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．
Ⅱ．用适量的盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去．
Ⅲ．天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢．
（1）小李同学对该井水进行如下探究，其做法及结论合理的是．（填序号）
A、用烧杯取少量该井水，加入适量肥皂水，搅拌，发现有较多浮渣产生，说明该井水为硬水．
B、用烧杯取少量井水，加入一定量活性炭，搅拌、过滤，可吸附井水中的钙、镁离子，并使井水软化．
C、取较多井水，加热煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同学为了粗略测定某锅炉水垢中CaCO₃的质量分数，取6.0g 样品，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成2.2g CO₂气体．试计算样品中CaCO₃的质量分数．
（3）若要计算上述反应所消耗的盐酸溶液的质量分数，题中还缺少的一个数据是．
（4）乙同学设计了下列实验装置进一步探究水垢的成分．其主要操作步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有少量MgCO₃，理由是．

某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容：
①若选用发生装置（填序号，下同）制氧气，写出相应的化学方程式
．
②实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是，可选用的收集装置是．
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢

（3）丙同学认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化氢溶液制取氧气．反应的化
学方程式为；
她的做法是；
（4）丁同学打开K₂、关闭K₁，利用Ⅰ、Ⅲ装置来验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是．
（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．