甲乙丙三个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
（1）甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量．甲组要完成测定实验，还缺少的数据是，判断是否恰好反应必须用到的试剂是．
（2）乙组同学的方案是：

根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是，溶液M中的溶质是．
（3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO₂气体的体积，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量．请分析装置中油层的作用是，现收集到0.1摩尔CO₂气体，求原混合物中Na₂CO₃的质量．（要求列式计算）

根据下列装置图回答问题（所用装置图用序号表示）
（1）写出图中标号的仪器名称：①，②
（2）利用装置A可制得的气体是，该反应的化学方程式是，反应类型是．
（3）制取CO₂可选用装置，收集CO₂可选用装置．
（4）查阅以下资料回答下列问题：

物质	制取气体的药品	制取气体的反应条件	气体的物理性质
氯气	MnO2固体和浓盐酸	需要加热	可溶于水，密度比空气大

制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用装置A，理由是．

海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）．其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生变化（选填：“物理”或“化学”）．
（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是．
（3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途．
（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：．