在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．下面是某化学兴趣小组处理回收含铜废料的主要步骤．

回答下列问题：
（1）溶液A中溶质的化学式是．
（2）步骤②中发生的化学方程式为．
（3）步骤④的操作方法是．
（4）某同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O），该方案明显优于原方案，你认为优点是．现有160kg含铜80%的废料，完全与硫酸、氧气发生反应，最多生成CuSO₄kg．
（5）方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到硫酸亚铁晶体，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．

（1）用化学用语表示下列物质：1个氢分子，2个氢原子，钾离子，硫酸根离子，氢氧化镁，天然气的主要成分．
（2）26.4g的（NH₄）₂SO₄中含N元素的质量是g．
（3）写出下列反应的电离方程式或化学方程式：
①氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子；
②实验室用双氧水制取氧气．

A、一种

B、两种

C、三种

D、四种