某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为；
（2）生成氧气的质量是；
（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为；
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是；
（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是．

“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理并利用CO₂是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有  （填字母）．
A．减少化石燃料的使用             B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术                   D．利用太阳能、风能
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
A．6CO₂+6H₂

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂  B．CO₂+3H₂

催化剂 .

△

CH₃OH+H₂O
C．CO₂+CH₄

催化剂 .

△

CH₃COOH        D．2CO₂+6H₂CH₂

催化剂 .

△

CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是．
（3）在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾．能增强爆炸威力的原因是；能防止火灾的原因是．

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）．
（2）在实验室，玻璃棒除了以图示的用途之外，还可用于、．

（3）为顺利搭建过滤和蒸发装置，应该按照的顺序来完成． 过滤时，如发现滤液浑浊，应如何处理？．
蒸发时，将氯化钠溶液蒸发至，应停止加热，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
（4）若NaCl的产率偏低（产率=

所得晶体的质量

所取样品的质量

×100%），则可能的原因是 （填序号）．
A．过滤时滤纸有破损                               B．称量粗盐时，砝码与粗盐放错托盘
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足           D．蒸发时有固体溅出
（5）若要配制100g 10%的氯化钠溶液，下列仪器中，必须用到的玻璃仪器是（填序号）．
a．烧杯  b．10mL量筒  c．100mL量筒  d．滴管  e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
（6）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按图放置，其中放置正确的一项是 

请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母a的仪器名称：；
（2）若用高锰酸钾为药品，选用A为发生装置，应该对该装置加以的改进是，该反应的化学方程式是；
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么从a中应加入．如果要获得干燥的二氧化碳，还需要用到D、E装置，正确的连接方法是（用导管口代号b、c、d、e表示）B→．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是：；
（5）该兴趣小组决定用消石灰和氯化铵固体混合加热制取氨气，则发生装置应该选用，反应的化学方程式为，检验氨气可以用湿润的试纸．

已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物巳略去）．B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物．

（1）G是（填名称）．
（2）①处发生的反应属于（填基本反应类型）．
（3）写出有关反应的化学方程式：②；④．

图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：
（1）曲线a和b的交叉点M表示的含义是．
（2）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时50g a物质溶于50g水中所形成的溶液中溶质的质量分数为．
（3）将M点所示a物质的溶液升高温度到80℃（忽略水的蒸发），此时  溶液中溶质质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）当a中混有少量b时，可采用方法提纯b．

A、28g

B、40g

C、30g

D、50g