（1）加入一定量MnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图曲线所示．
①写出H₂O₂发生反应的化学方程式．
②实验时放出气体的总体积是mL．
③反应放出

3

4

气体所需时间约为min．
（2）为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查装置乙气密性的方法是，实验中需要测量的数据是．

A、苹果酸钠是一种盐

B、苹果酸钠是一种是无机物

C、苹果酸钠中钠元素的质量分数为14.7%

D、苹果酸钠中C，H，O，Na质量比为48：5：80：23

某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m₁和（NH₄）₂SO₄的质量关系如右坐标图所示：
【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表

加入硝酸钡溶液质量/g	10	20	45	55
产生白色沉淀质量/g	2、33	4、66	6、99	6、99

回答下列问题：
【实验1】中发生反应的化学方程式为．
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为g．
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量？
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为，属（填“合格或不合格”）产品．