为测定H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．
【查阅资料】①Cu（OH）₂固体受热易分解产生CuO和H₂O；②BaSO₄固体受热难分解．
【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO₄的质量

（1）小强认为m₁是CuO的质量，小国提出质疑，认为m₁是的质量．
（2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）₂溶液换成另一种溶液，该溶液可以是（填字母）．
A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl₂溶液
（3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO₄的质量．
解：
【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H₂SO₄的质量分数
主要实验步骤如下：
a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe₂O₃的质量为m₂g；
b．打开活塞A，通入N₂一段时间，关闭活塞A；
c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N₂．
记录数据

时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
质量/g	m2	m2-1.6	m2-3.0	m2-4.0	m2-4.8	m2-4.8

过滤、洗涤干燥、称量
（4）请结合以上实验数据（假设与Fe₂O₃反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H₂SO₄的质量分数为．（可能用到的相对分子质量：Fe₂O₃-160，H₂SO₄-98）

诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为C₁₆H₁₈FN₃O₃，相对分子质量为319），适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染．计算回答：
（1）诺氟沙星中氢元素的质量分数=（列出算式即可）．
（2）每盒诺氟沙星胶囊共有两板，每板9粒，每粒100mg．某患有肠道感染患者，每次服用300mg，每天三次，连服二天，病情痊愈，则该患者二天共服盒诺氟沙星胶囊．

小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验：

（1）A为，红色粉末Y为．（均填化学式）
（2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：X

△   .

A+2B+C．根据推理判断A、B、C三种物质均含有元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为个．
（3）溶液D与F反应的化学方程式：．

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取，主要步骤如下：

（1）操作X的名称为；MgCl₂?6H₂O脱水的反应类型为．
（2）试剂Y可选用，无水MgCl₂在熔融状态下通电生成Mg的化学反应方程式为．
（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要多次用到玻璃棒，如溶解、蒸发等的操作，其中，蒸发操作时玻璃棒的作用是．