某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种元素，取一定质量的该气体在足量氧气中充分燃烧．若将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g；若用足量的固体氢氧化钠将燃烧产物全部吸收，增重12g．
（1）请计算燃烧产物中二氧化碳的质量；
（2）请计算燃烧产物中水的质量；
（3）请推断此可燃性气体的化学式．

将70g7%的稀硫酸与30g9.8%的稀硫酸混合，混合后的溶液中H₂SO₄的质量分数为；混合后的上述溶液，恰好能跟g16%的NaOH溶液完全反应．

分子数相等的甲烷CH₄与乙醇C₂H₅OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧，生成水的质量较大的是；质量相等的甲烷CH₄与乙醇C₂H₅OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧．产生温室气体CO₂质量较大的是．

有一不纯的硫酸铵样品（样品中的杂质不含氮元素），经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%，则样品里（NH₄）₂SO₄的质量分数为 ．（精确到0.1%）

某Na₂CO₃样品中混有少量NaCl，为测定该Na₂CO₃样品中Na₂CO₃的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如下图所示）．

实验原理：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的CO₂的质量，即可求得原样品中Na₂CO₃的质量，进而求得Na₂CO₃在样品中的质量分数．
实验步骤：
①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品．
②称量并记录装置D的质量（m₁）．（称量时注意封闭此装置）
③挤压空气气囊，持续约1分钟．
④连接管口a、b、c．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞．
⑥挤压空气气囊，持续约1分钟．
⑦称量并记录装置D的质量（m₂）．（称量时注意封闭此装置）
⑧计算．
请填空回答下列问题：
（1）装置A的作用是；装置C的作用是；装置E的作用是．步骤③操作的作用是；步骤⑥操作的作用是
（2）若所取Na₂CO₃样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）mL（精确到0.1）．若m₁为51.20g，m₂为53.18g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为．