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2、下列现象属于化学变化的是(  )

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1、下列桂林特色食品中,富含蛋白质的是(  )

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23、下列除去杂质的方法中,正确的是(  )
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3 加入水、过滤
C Cu(Fe) 加入过量CuSO4溶液、过滤
D HNO3(H2SO4 加入适量Ba(NO32溶液、过滤

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10、下列对“化学与生活”的认识,错误的是(  )

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4、“安居乐业”.建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等.对上述一些建筑材料主要成分的分类正确的是(  )

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27、如甲图所示,小明同学进行酸碱中和反应的实验,反应后为确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是他得出“两种物质已恰好完全中和的结论.

(1)小华认为小明的结论不正确,他认为除了“恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能性是
盐酸过量

(2)请你另设计一个实验,研究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:

上面乙图是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图,请你回答:
(3)写出该反应的化学方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
,该反应的基本反应类型是
复分解反应

(4)从图中可看出该反应的微观实质是
H++OH-=H2O

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(2007?济宁)为探究金属的活动性顺序,张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验:
实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;
实验二:将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体沉积;
实验三:将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有黑色物质生成,一段时间后逐渐变为银白色.
(1)由实验可得出的金属活动性关系是
锌、铁>铜>银(或Zn、Fe>Cu>Ag)
锌、铁>铜>银(或Zn、Fe>Cu>Ag)

(2)要确定上述四种金属的活动性顺序,应补充
锌、铁与稀盐酸(稀HCl)
锌、铁与稀盐酸(稀HCl)
实验,理由是
通过比较二者的反应速率,确定锌与铁的活动性顺序
通过比较二者的反应速率,确定锌与铁的活动性顺序

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25、下表有4组物质需要鉴别,根据要求填写下表:

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海洋是人类的母亲,是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库.我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我国对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
 
(写化学式),海水经
 
结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是
 

(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
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提取镁的过程中,试剂A最好选用
 
(写化学式),试剂B选用
 
(写名称).电解无水氯化镁的过程中
 
能转化为
 
能,写出电解氯化镁的化学反应方程式:
 

(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱.写出上述反应的化学方程式:
 

 

(5)制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途:
①生活中纯碱常用做洗涤剂,洗涤餐具,原因是纯碱的溶液显
 
性.
②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱,写出制取过程中所发生反应的化学方程式:
 

③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃,写出制取过程中所发生反应的化学方程式:
 

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23、随着科学进步,化学与人类健康的关系越来越密切.食品保鲜可以防止食品腐坏,保持食品的营养和味道.食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等.
(1)常见食品防腐剂有苯甲酸(C7H6O2)、二氧化碳(CO2)、山梨酸钾(C6H7O2K)、双氧水(H2O2)等,其中属于有机物的是
苯甲酸、山梨酸钾

(2)小包装糕点类食品常采用充气包装.氮气是常用的充填气体,请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因
氮气的化学性质不活泼

(3) 如图是“旺旺雪饼”袋内的小纸袋封面的标注.
①生石灰可做干燥剂的理由是
生石灰能吸收空气中的水蒸气

②“请勿食用”是因为
生石灰、生石灰与空气中的水反应生产的氢氧化钙都具有腐蚀性

(4)某脱氧剂的主要成分为活性铁粉,利用铁吸收包装袋中
氧气
水蒸气
,从而延长食品的保质期,起到保鲜作用.

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同步练习册答案