（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
a．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过得到5g固体和111 g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式；
（3）请根据已知条件求解生成氯化钙质量g．
b．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H₂SO₄分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入酸的质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固态质量/g	4.5	4	3.5	3.2

试求：①合金中铜的质量分数为．②合金中另一金属是．

坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△ .

.

2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②；③．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法
处理？”．请提出你的想法：．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）除掉部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质：，该反应属于反应类型．
（2）能提供人体所需活动能量的主要物质是（填名称），它在体内发生缓慢氧化的化学方程式是．
（3）钢铁厂用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分三氧化二铁）炼铁：，该反应（选填“是”或“不是”）置换反应．
（4）家里燃烧天然气的化学方程式：．
（5）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁：，氢氧化铁固体的颜色是．

各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卷相应位置．
（1）热稳定性：碱式碳酸铜氧化铜
（2）蛋白质含量：黄瓜鲫鱼：
（3）最外层电子数：氢原子钠原子；
（4）氧原子数：32g氧气（O₂）32g二氧化硫（SO₂）；
（5）铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液的质量：反应前反应后；
（6）溶质质量分数：20℃氢氧化钙饱和溶液60℃氢氧化钙饱和溶液．

A、丙氨酸是一种有机高分子化合物

B、丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89

C、丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为36：7：32：14

D、丙氨酸中氮元素质量分数的计算式为： Ar(N) Mr[C3H7O2N] ×100%