有一种石灰石样品的主要成分是CaCO₃．课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水），得到如下部分数据和图象．请仔细观察下列表格和图象计算：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

（1）第2次加入盐酸后，a为g．
（2）石灰石样品中CaCO₃质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
（3）10%的CaCl₂溶液可作为路面保湿剂．欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

CO是大气污染物之一．用氯化钯（PdCl₂）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+2HCl+CO₂．若反应后得到Pd的质量为2.12g，则测得CO的质量为多少克？

实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别．这样的组合共有组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

溶液	A	B	C	D
加入盐酸后的现象	无明显现象	无明显变化	有气泡产生	无明显变化

实验结论：C是溶液．
第二步：依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为．
第三步：依据如图装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
①老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是溶液；其鉴别方法是

②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．请完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象和结论

根据如图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．
（1）仪器a的名称是．A装置中发生反应的化学方程式为．用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是．
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是．
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为．

消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为．
（2）二氧化氯（ClO₂）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为．
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为．
（4）过氧乙酸（CH₃COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH₃COOH），该反应的化学方程式为；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为%（结果保留一位小数）．