孔雀石[碱式碳酸铜，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩浓淡的条状花纹（如图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．
冶炼铜的反应原理为：Cu（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑
某校课外小组同学在实验室验证上述反应．
（1）加热分解碱式碳酸铜，生成氧化铜．装置如下图所示．

①瓶A中盛有的试剂是，用来吸收水，证明碱式碳酸铜加热分解的产物中有水．
②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水，用来，反应的化学方程式为．
③反应结束，熄灭酒精灯前，应．
（2）木炭和氧化铜反应，生成铜．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管，加热充分反应．将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
查阅资料：部分内容如下：木炭和氧化铜都是黑色粉末．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，木炭与稀硫酸不反应．

	操作和药品	现象	分析和结论
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼烧	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是 氧化铜
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是 氧化铜

猜想与验证：
（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比．设计方案如下：

	配方1	配方2	配方3	配方4
木炭质量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化铜质量（g）	8	8	8	8

上述设计方案的主要研究方法是．

某校课外小组同学用下图所示装置测定空气中氧气含量（电源略）．
（1）反应的化学方程式为．
（2）小红为了减少污染，在燃烧匙中加入极少量的红磷，伸入瓶中并把塞子塞紧，关闭弹簧夹，用电热丝，点燃红磷．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现集气瓶内水平面上升不到10%，造成该现象的原因是．
（3）小刚在燃烧匙中加入足量的红磷，伸入瓶中并把塞子塞紧，用电热丝，点燃红磷，看到右侧导管口有气泡冒出．待红磷熄灭并冷却后，发现集气瓶内水平面上升到30%，造成该现象的原因是
．解决该问题的操作是．

下图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答下列问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：①，②．
（2）实验室用装置C可制取的气体是，写出该反应的化学方程式．
（3）实验室制取二氧化碳常选用的药品是，应选用的装置是（填序号）．

甲、乙、丙是初中化学常见的物质，都含有一种相同元素．
（1）若甲是一种重要的化工原料，有强烈的腐蚀性，曝露在空气中会潮解．乙和丙是同一类物质，人们每天都要摄入适量的乙，丙可以生成甲．则：
①乙的化学式为．
②丙生成甲的化学方程式为．
（2）已知：部分非金属氧化物遇水可以转化为对应的酸．甲、乙、丙的转化关系如下图所示，丙的浓溶液具有脱水作用．其中反应①②是化合反应，反应③是置换反应，反应④是分解反应，反应⑤是复分解反应．则：
反应①的化学方程式为．
反应③的化学方程式为．
反应②中另一个反应物的化学式为．

（1）地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中．地壳中含量最多的金属元素是．
（2）金属材料包括纯金属和．
（3）明代《天工开物》记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO₃）和煤冶锌工艺．其主要原理就是炉甘石加热分解为氧化锌，氧化锌在高温下与一氧化碳反应得到锌．反应化学方程式为①；②．
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的重要途径．请写出一种防止钢铁生锈的方法．．

A、4%

B、4.9%

C、9.8%

D、19.6%