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12、5月14日南京市节水周活动的主题是“推进循环用水,创建节水型城市”.水是生命之源,保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任.下列做法不能节约用水的是(  )

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7、流向秦淮河的河流众多,某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中,取回一定量的水样进行研究.为测定水样中氯离子含量,需2%的硝酸银溶液.若用硝酸银晶体配制100g该溶液,需加水(  )

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6、流向秦淮河的河流众多,某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中,取回一定量的水样进行研究.在老师的指导下,他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等,这里的氮、磷、钠是指(  )

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5、流向秦淮河的河流众多,某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中,取回一定量的水样进行研究.经测定,甲、乙、丙、丁四条河流的水样pH如图所示,则河水呈碱性的河流是(  )

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4、在图示的装置中,夹子处在关闭状态.现将NaOH溶液滴入广口瓶中,待充分反应后,打开夹子,试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了.对上述现象解释正确的是(  )

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3、根据溶解度曲线,判断下列说法不正确的是(  )

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29、实验老师买来一瓶浓硫酸,仔细观察标签,其内容如下图所示,请回答下列问题:
硫酸(500 mL)
品名:硫酸         化学式:H2SO4
相对分子质量:98   密度:1.84 g/cm3
溶质质量分数:98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
500mL×1.84g/cm3═920g

(2)现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要加水的质量是
390g

(3)写出稀释过程
量取390mL水倒入烧杯中,再量取54.3mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中,并用玻璃棒搅拌

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28、某固体可能含有Ca(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液
②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生
③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀
分析以上实验现象,对原固体组成进行推断:一定有
Na2CO3
,一定没有
Ca(OH)2、FeCl3
.若要对原固体中可能存在的物质进行鉴别,则取①所得溶液少许,加入
硝酸银溶液和足量稀硝酸(或氯化钡或硝酸钡(含Ba2+)溶液和足量稀硝酸)
,如果出现白色沉淀,说明有
KCl(Na2SO4

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27、在学习过程中,小雨同学提出一个问题:“碳燃烧时可能生成CO2,也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能?”
猜想:碳与氧化铜反应生成的气体中:①只有CO2②只有CO  ③既有CO2,又有CO.
查阅资料:浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化,但遇到微量CO会立即变成蓝色.
方案设计:通过上述资料和已有知识,小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验.根据小雨的设想,请你完成填空:
(1)若试纸不变色,石灰水变浑浊,则只有 CO2
(2)若试纸变色,石灰水不变浑浊,则只有 CO;
(3)若试纸
变蓝
,石灰水
变浑浊
,则既有CO2,又有CO.
实验验证:经过思考之后,小雨设计了下图实验装置:
实验步骤:
(1)打开弹簧夹,先通一会儿纯净、干燥的N2
(2)关闭弹簧夹,点燃酒精灯加热.
结论:小雨通过分析实验现象,确认猜想③是正确的,请你写出装置C中发生反应的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

反思与评价:
(1)实验开始通一会儿N2的目的是
排出装置内的空气,防止碳与氧气反应干扰碳与氧化铜反应实验产物的检验

(2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处:
没有一氧化碳尾气处理(吸收)装置

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26、实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验.请回答相关问题:
(1)第一步将粗盐加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌,产生白色沉淀.目的是为了除去
MgCl2
.某同学提出:“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液,行不行?”小组同学经讨论,一致认为不可行.理由是
会有氯化钾新杂质生成

(2)第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌,产生白色沉淀.发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

(3)第三步过滤.过滤得到的固体沉淀物是
Mg(OH)2和CaCO3
(填化学式)
(4)第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是:
除去过量的NaOH和Na2CO3

(5)第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体.

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同步练习册答案