A、M4N2

B、M2N4

C、MN2

D、N2M

取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该合金中锌的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

请根据图示回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①，②；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是，产生氧气的化学方程式为；该装置还需作何改进：．
（3）已知过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，有关反应化学方程式为
如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→→→；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是．

如何合理、高效、节约地使用化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤燃烧时产生的是形成酸雨的主要气体之一．酸雨是指pH5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH约为5.6，原因是．
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径．可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂．写出该化学方程式
（3）天然气是我市家庭的主要生活燃料．为防止天然气泄漏造成危险，在家中安装报警器，甲、乙两图中，安装位置正确的是；写出天然气燃烧的化学方程式：
（4）炼油、搪瓷，化纤，人造丝．、电镀．纺织及污水处理等，都要使用用碱已知溶液的碱性强弱跟溶液中OH^-的数量有关．一定体积的溶液中OH^-数量越多，则溶液碱性越强．
①请工业用烧碱吸收SO₂的化学方程式
②10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A．NaOH        B．KOH       C．一样强       D．无法比较．

（1）请写出相应的化学符号或名称
①2个汞原子；  ②氧化铝中氧元素的化合价；
③NH₄⁺；       ④2H₂O．
（2）请在H、O、N、S、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上
①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是；
②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是；
③既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是；
④一种盐．