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通过对初中化学的学习,同学们知道钙是人体必需的元素,是构成骨骼.牙齿的重要成分.在生活中人们可以从牛奶.蔬菜等食物中得到所需的钙元素,如果从食物中摄取的钙元素不足,还可以用含葡萄糖酸钙.碳酸钙的药物来补充,即“补钙”.求:
(1)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O72]的相对分子质量.
(2)每个葡萄糖酸钙分子中含有的原子个数.
(3)葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四中种元素的质量比.
(4)某人每天需用含1g的碳酸钙(CaCO3)的药物“补钙”.则每天他补充的钙元素是多少克?

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28、化学实验小组的同学取一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合,充分反应后过滤,得到无色滤液,他们对滤液的成分进行了实验探究.
(1)如果滤液中只含一种溶质,则该溶质是
NaOH
,写出生成该物质的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
,并请设计实验方案进行确认,填写实验报告.
实验步骤 实验现象 实验结论
(2)如果滤液中含有两种溶质,则溶质的可能组成(写化学式,可不填满,也可补充).
NaOH、Na2CO3
;②
NaOH、Ca(OH)2

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精英家教网现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如图所示关系:
(1)试推测下列物质的化学式:
B
 
,D
 
,F
 

(2)写出其中不属于基本反应类型的化学方程式:
 

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实验室配制溶液或混合物分离时,可能涉及以下操作:①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解.请按要求回答下列问题:
(1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.配制上述溶液需要水的体积是
 
mL(水的密度是l g/cm3).需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和
 

(2)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液,配制前应进行提纯,那么,粗盐提纯的方法是
 
,正确的操作顺序是
 
(填序号)

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23、某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO3、Fe(NO33和Ba(NO32,这种废水的直接排放既造成水资源的污染,又造成很大的浪费.该校学生课外活动小组决定净化废水,改善环境,变废为宝,根据现有的试剂:NaCl溶液、NaOH溶液、Ba(OH) 2溶液、FeCl3溶液和稀盐酸.将废水处理得到AgCl、Fe(OH)3和Ba(NO32三种物质,操作流程设计如图所示.

试依据上述实验回答:(1)X最好选用
FeCl3
溶液,Y最好选用
Ba(OH) 2
溶液;
(2)写出加入X试剂后的化学反应方程式为
3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe(NO33

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22、某化合物化学式为HnRO2n-1,若n=2时,R的化合价为
+4

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精英家教网向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变
 
色,其pH
 
7(填“=”.“<”或“>”).
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”.
(1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为:
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3      ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl   ③2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
 

A.化合反应    B.分解反应    C.置换反应      D.复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉.食盐磨细的目的是:
 

(3)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温,NH4Cl晶体大量析出,而NaCl却仍留在了溶液中.你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么:
答:
 

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阿旺同学想自制牙膏,他在网上查阅资料得知牙膏配料中加入纯度高的轻质碳酸钙粉末,它是用石灰石的原料经分解.化合等反应精制而成(氧化钙溶于水生成氢氧化钙).其原理有关变化的化学方程式为:
(1)
 
;(2)
 
;(3)
 

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19、TNT是一种烈性炸药,它爆炸时发生如下的化学反应:TNT+21O2═28CO2+10H2O+6N2;则组成TNT的元素分别是
C、H、O、N
;其原子个数比是
7:5:6:3

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18、铁锅是国际卫生组织推广的烹饪炊具.米玛同学在烹饪时加些食醋,有利于增加食物中的亚铁离子
Fe2+
(填离子符号),他还发现铁锅加热一段时间底部出现略显红棕色的脱落块,红棕色物质的主要成分是
Fe2O3
(填化学式)为探究其成分,他又将脱落块放入烧杯中,加入盐酸,最后留有的黑色不溶物为
C
(填化学式)

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