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14、实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气.二氧化锰是一种黑色固体,在反应中起催化作用.
(1)若在此实验中使用含木炭粉的二氧化锰作催化剂来制取氧气,根据你所学的知识判断,在实验中可能发生的情况是
爆炸或剧烈燃烧

(2)除去混合物中木炭的方法:
充分灼烧或在氧气流中充分加热

(3)怎样证明木炭粉已被除去?请简要说明.
充分灼烧至无火星或质量不再减少

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13、某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后,他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用,设计了以下的对比实验和后续操作:

①任取两份氯酸钾,分别放入两支相同的试管,在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末.
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热,将放出的气体通入水中,观察放出气体的快慢.
③停止加热、冷却,将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解,小心过滤,得滤出物,洗涤并干燥.
④观察滤出物的状态和颜色.
⑤将滤出物和炭粉混合,在密闭容器中高温加热,将反应产生的气体通入澄清的石灰水中,并观察现象.
(1)以上实验步骤,有一步不够严密,请问是哪一步?
第①步

(2)要达到实验目的,除改进不够严密的实验步骤外,还必须增加一个实验步骤,这个实验步骤是
精确称量滤出物的质量

(3)若用另一个实验装置和操作替换实验⑤,也可达到实验目的,请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的的实验装置,这个实验装置的接口连接顺序是
a
f
g
d
e
b
(气流的方向从左往右).

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精英家教网为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数,课外小组的同学设计了如下实验:取3.0g混合样品放入如图所示的大试管中,充分加热,直到反应完全,并用如图所示装置测量出生成氧气的体积.试回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
 

(2)现有如下可供选择的操作:①将导气管放入盛满水的量筒内;②给药品加热;③有连续气泡产生时开始收集气体;④取出导气管;⑤反应完全后停止加热(如图,此时导管出口略高于液面);⑥冷却至室温;⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数.
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积,正确的操作顺序是
 

(3)为了较准确地测量到气体的体积,需要调整量筒内外液面高度,其原理是
 

(4)在常温常压下共收集到气体680mL(此时氧气密度为1.41g?L-1),其质量为
 
g,原混合物中氯酸钾的质量分数约是
 

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11、南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,象串串珍珠,珍珠泉因此得名.某学生推测这种气体可能是沼气.查资料得知沼气中含60%~70%的CH4,还含有CO2、N2和CO等.他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成,设计了如图所示的取气方法:将空的雪碧汽水塑料瓶装满水,倒放在泉水中,瓶口对准水底冒出的气泡收集.
(1)这种集气法叫
排水法
.针对瓶口太小不便于收集的缺点,在不换瓶的情况下你的改进方法是
将倒置漏斗插入瓶口内

(2)如图乙所示,若用水将瓶中气体排出,水龙头应接
A
导管(填A或B).

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10、通过实验,怎样证明二氧化锰在氯酸钾受热分解制取氧气的过程中,其质量和化学性质不发生改变?
准确称取一定质量的二氧化锰和少量氯酸钾混合后放入试管中,加热,用带火星的木条试验,可知片刻后有大量氧气放出,加热到无氧气放出后,再向试管中加入少量的氯酸钾,继续用带火星的木条试验,发现产生氧气的速率仍很快,由此证明反应前后二氧化锰的化学性质不变;待反应结束,冷却,在试管中加足量的水,充分溶解后过滤,洗涤滤渣,烘干,称量,得知反应前后二氧化锰的质量不变

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9、过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,常温下是一种无色液体,在加热的条件下,它能分解生成氧气和水.研究表明,将新制的5%的双氧水溶液加热到65℃时就有氧气产生,加热到80℃时就有较多氧气生成.某同学用如图所示的装置用上述方法制得氧气,用带火星的木条直接在试管口检验,结果木条不能复燃.他经过思考分析了实验现象不正确的原因,并对实验装置进行了改进,结果得出了正确的结论.
(1)分析木条不能复燃的原因是什么?
加热到65℃以上时,水蒸气与氧气一起逸出,使木条不能复燃

(2)对实验装置如何改进才能检验出有氧气生成?(画图或文字说明均可)
加上带导管的胶塞,用排水法收集产生的气体,再用带火星的木条检验

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8、某同学做石蜡成分探究实验:把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶中,燃烧停止后,冷却,可观察到瓶壁上有水珠,由此说明蜡烛中一定含有氢元素,取出蜡烛,向瓶内注入少量澄清石灰水,振荡,可观察到的现象是石灰水变浑浊,由此说明蜡烛中一定含有碳(C)元素.你对此实验的评价是:
没有考虑蜡烛芯对实验的影响或只能判断是否含C、H两种元素或是否含氧元素无法判断

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19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度(通常在混合气体中,相对分子质量大的气体的体积分数越大,则混合气体的平均密度就越大)进行测定的工作中,发现以不同来源的N2进行测定时,会出现不能消除的微小误差,从而导致了稀有气体的发现.在实验中,瑞利利用了如下图所示的实验系统(箭头表示气体流向),通过的气体是经过净化处理的纯氧气或空气.精英家教网
(1)实验中要保证Cu丝始终保持红热,其中发生的化学反应可表示为:
 
,2NH3+3CuO
 高温 
.
 
N2+3Cu+3H2O.倘若在实验中观察到铜丝变黑,可采用的措施是
 
,在此反应过程中铜丝的作用是
 
;浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和
 

(2)当通过的气体为纯氧时,测得气体的密度为ρ1
(3)在空气的净化过程中,为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气,可将气体先通过
 
,当净化后的空气通过上述反应系统,在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g?L-1
(4)当空气直接通过灼热Cu网,测得气体的密度为ρ3.试比较ρ1、ρ2、ρ3的大小:
 

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6、我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是(  )
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应;
②减少SO2的排放有利于减少降酸雨;
③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染;
④减轻白色污染.

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将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是(  )
A、增重30%B、增重10%C、不变D、减轻30%

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同步练习册答案