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25、下图表示海水盐分中各成分的质量分数.请据图回答下列问题:

(1)海水盐分中含量最多的金属元素是

(2)海水盐分中钙元素的质量分数为
1.15%

(3)海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是
MgCl2

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现有氢气和氧气的混合气体共4g,点燃使其充分反应后,剩余气体0.4g.则原混合气体中氧气的质量可能是(  )
A、3.6gB、3.2gC、2.4gD、0.8g

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化学上常用燃烧法测定有机物的组成.现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g CO2和5.4g H2O,则该有机物中(  )
A、只含有碳、氢两种元素B、一定含有碳、氢、氧三种元素C、碳、氢元素的原子个数比为1:2D、碳、氢、氧元素的原子个数比为2:6:1

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21、下列关于物质属类的说法中,错误的是(  )

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19、下列关于实验方法的说法中,错误的是(  )

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18、下列物质的使用过程中,没有发生化学反应的是(  )

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精英家教网某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质.现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试回答:
(1)A点产生气体的质量m=
 

(2)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
(3)B点时,烧杯内溶液中的溶质是
 
(写出化学式.)

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19、在实验室做“酸的化学性质”对比实验时,同学们向铝片中加入10%的稀硫酸,发现无明显现象.
(1)小曹提出猜想一:铝片未打磨,表面的
氧化铝
起到保护作用.小曹将铝片打磨后,再加入10%的稀硫酸,发现气泡冒出少而慢.同学们在思考出现“气泡冒出少而慢”的现象原因时,联想到:
①硫在空气中燃烧火焰微弱,而在纯氧中燃烧剧烈.
②氧化铜与硫酸的反应在常温下速度较慢,加热后反应速度明显加快.
请你根据同学们的联想,提出一个关于出现“气泡冒出少而慢”现象原因的猜想,并设计实验验证.
实验室提供:10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝片(已打磨);酒精灯、火柴、试管、试管夹、镊子.
(2)你的猜想:出现这一现象的原因可能是
硫酸溶液浓度较高,与铝反应会更激烈.

你的实验:
实验操作 实验现象 结论
取适量质量分数为10%与30%稀硫酸分别加入铝片中
加入30%酸液的气泡产生的较快.
硫酸溶液浓度较高,与铝反应会更激烈
(3)小李同学误向打磨后的铝片中加入了氢氧化钠溶液,发现有气泡冒出!该气体一定不会是
C
(填字母标号).
A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳
理由是
反应物中不含碳元素

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18、以下是实验室常见的实验装置,请回答下列问题.

(1)写出上图标示仪器的名称:①
试管
酒精灯

(2)若要在实验室里制取和收集一瓶二氧化碳气体,选用的装置组合是
BC
,(填字母标号)反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
;该反应的基本类型是
复分解反应

(3)某化学兴趣小组想制取少量硝酸铜,查资料得到以下两个可行的方案:
方案一:直接用铜与稀硝酸反应,
化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(资料显示:NO是一种无色、难溶于水的有毒气体,密度比空气略大,常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2.)
方案二:①灼烧铜得到氧化铜.
②氧化铜与硝酸反应,化学方程式为:CuO+2HNO3=Cu(NO32+2H2O
小王同学准备选用方案一,理由是步骤简单.则他选择的反应装置应该是
B
;(填字母标号)反应时装置中将观察到的现象有:铜片不断溶解得到蓝色溶液,
有气泡冒出
瓶内出现红棕色

小李同学认为选用方案二比较合理,理由是
不会产生污染环境的有害物质

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17、A、B、C均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示:
(1)若A、B、C均含同一种金属元素,若A为碳酸钙,则B为
CaO
,C为
Ca(OH)2

(2)若A、B、C均含同一种非金属元素,A是动植物生活离不开的气体单质,则A为
O2
,B为
CO2
,C为
H2O

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